2023-2024学年度第二学期
九年级化学科模拟考试卷（B）
说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。
参考相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65
一、选择题。（每小题3分，共45分）
1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D. 《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”
2. “绿水青山就是金山银山”，保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法与此不相符的是
A. 废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
B. 天然气代替汽油作汽车燃料可减缓温室效应
C. 排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质
D. 科学适度施用农药和化肥可减少环境污染
3. 下列实验操作正确是
A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 吸取液体药品 D. 测溶液pH
4. 下列说法正确的是
A. 质子数相同的粒子，一定是同种元素
B. 最外层电子数相同的粒子，一定是同一种原子
C. 不同元素的原子，核内中子数一定不同
D. 同种元素的原子，质子数一定相同
5. 下列实验现象记录正确的是
A. 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白烟
C. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D. 将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量
6. 达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（ ）
A. 莽草酸由碳氢氧三个元素组成
B. 莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C. 莽草酸的相对分子质量为174克
D. 莽草酸中碳氢氧元素的质量比为42：5：40
7. 如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③⑤
8. 下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是（ ）
选项 着火情况 灭火措施 理由
A 不慎将酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来 用湿抹布扑盖 隔绝空气，降低可燃物着火点
B 在寝室吸烟引起被褥燃烧 迅速打开门窗并泼水 通风透气，降低可燃物温度
C 歌厅因电线老化短路起火 首先使用泡沫灭火器灭火，然后断开电源 降低可燃物温度并隔绝空气
D 林区发生火灾 砍倒附近树木，开辟隔离带 移走可燃物
A. A B. B C. C D. D
9. 溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 1个溴原子的质量是79.90g
B. 溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C. m=35，n=7
D. 溴化镁的化学式为MgBr
10. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 8.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） X 1.6 8.8 2.8
A. 反应中a和b的质量比为2：1
B. d一定是催化剂
C. 上表中X＝3.2
D. 该反应是分解反应
11. 下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是
A. 缺碘易患坏血病 B. 缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松
C. 缺铁会引起贫血 D. 缺锌会引起生长迟缓、发育不良
12. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是
A. 固体物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C. 升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液： 加入硝酸银溶液
B. 区别棉花和羊毛：用灼烧方法
C. 除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸
D. 除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO4
14. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是
A. Cu（OH）2属于碱
B. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D. 物质a的化学式为Cu2O
15. 将某H2SO4溶液分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO和ZnCO3固体，充分反应，所得ZnSO4溶液质量分数与所加固体质量关系图正确的是
A. B.
C. D.
二、填空题。（16题7分，17题8分，共15分）
16. 从微观视角看物质变化是化学研究的内容之一。下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：
（1）由图甲可知，反应中得到电子的是______原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第______周期。
（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是______。
（3）图丙表示反应的化学方程式为______。
（4）由图可知氯化钠是由______（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______。
17. 日常生活中到处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处。
（1）我们需要清新的空气.口罩中填充活性炭是利用其_______________性。
（2）我们需要各式各样的材料。“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。PVA塑料属于______________________（填“合金”或“有机合成材料”）
（3）我们需要洁净的水源。含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化，自来水生产通入氯气的作用是______________________。
（4）我们需要清洁的能源.人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和____________。天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式_______________________________。科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源。以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应如图所示：
①反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是__________。
②在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于_______________（填化学式）。
三、实验题（18题10分，19题10分，共20分）
18. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：b______。
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从______通入（填“c”或“d”）。
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式______。若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为______，收集装置为______。
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热，②把药品装入试管后固定在铁架台上，③检查装置的气密性，④熄灭酒精灯，⑤用排水取气法收集气体，⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是______（写序号）。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______；植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响。
19. 小晋家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（1）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈______性。
任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥—硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：另取适量土壤样品，加______混合研磨 有______产生 土壤中含有硫酸铵
步骤②：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸溶液 有______生成
【实验结论】
（4）土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式______。
任务三：查阅资料，寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】
（5）小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 适用范围
改良酸性土壤 熟石灰【Ca（OH）2】 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3） ______（填名称）能与土壤中酸性物质反应
改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】
（6）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。
四、综合能力题
20. 某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图：
资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是______。
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______。其中玻璃棒的作用是______。
（3）工业生产中应选择途径______（“①”或“②”），理由是______。
（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有______种。
（5）图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是______。电解水的化学方程式为______。
（6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与______（填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。
五、计算题
21. 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是______g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数？（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。2023-2024学年度第二学期
九年级化学科模拟考试卷（B）
说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。
参考相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65
一、选择题。（每小题3分，共45分）
1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D. 《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，故A正确；
B、《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化，故B正确；
C、《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故C正确；
D、《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故D不正确。故选D。
2. “绿水青山就是金山银山”，保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法与此不相符的是
A. 废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
B. 天然气代替汽油作汽车燃料可减缓温室效应
C. 排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质
D. 科学适度施用农药和化肥可减少环境污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理，防止污染土壤和水源，故A正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体，所以天然气代替汽油作汽车燃料不能减缓温室效应，故B错误；
C、二氧化硫、二氧化氮会与水反应生成酸性物质，形成酸雨，排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质，故C正确；
D、大量使用农药、化肥会造成土壤和水资源的污染，科学适度施用农药和化肥可减少环境污染，故D正确。
故选B。
3. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 吸取液体药品 D. 测溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法为：将导管的一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故A操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，且不能再量筒中稀释浓硫酸，故B操作错误；
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故C操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。故D操作错误；
故选：A。
4. 下列说法正确的是
A. 质子数相同的粒子，一定是同种元素
B. 最外层电子数相同的粒子，一定是同一种原子
C. 不同元素的原子，核内中子数一定不同
D. 同种元素的原子，质子数一定相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子，不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
B、最外层电子数相同的粒子，不一定是同一种原子，如氖原子和镁原子的最外层电子数相同，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的原子，核内质子数一定不同，中子数不一定不同，如钠原子和镁原子的中子数相同，均是12，但是属于不同元素，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子，质子数一定相同，符合题意。
故选D。
5. 下列实验现象记录正确的是
A. 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白烟
C. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D. 将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝比铜活泼，把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜和硫酸铝不反应，无明显现象，不符合题意；
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口上方出现白雾，不符合题意；
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，符合题意；
D、将燃着的木炭伸入到氧气中，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故选C。
6. 达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（ ）
A. 莽草酸由碳氢氧三个元素组成
B. 莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C. 莽草酸的相对分子质量为174克
D. 莽草酸中碳氢氧元素的质量比为42：5：40
【答案】D
【解析】
【详解】A、由莽草酸化学式：C7H10O5可知，莽草酸由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，没有个数之说，不符合题意；
B、莽草酸由莽草酸分子构成，每个莽草酸分子含7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子，不符合题意；
C、莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×10）：（16×5）=42:5:40，符合题意。
故选D
【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
7. 如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。
8. 下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是（ ）
选项 着火情况 灭火措施 理由
A 不慎将酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来 用湿抹布扑盖 隔绝空气，降低可燃物着火点
B 在寝室吸烟引起被褥燃烧 迅速打开门窗并泼水 通风透气，降低可燃物温度
C 歌厅因电线老化短路起火 首先使用泡沫灭火器灭火，然后断开电源 降低可燃物温度并隔绝空气
D 林区发生火灾 砍倒附近树木，开辟隔离带 移走可燃物
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖，隔绝空气，使温度降到着火点以下，燃烧停止。可燃物的着火点是不变的，用湿抹布扑盖不能降低酒精的着火点，选项A错误；
B、在寝室吸烟引起被褥燃烧，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，选项B错误；
C、歌厅因电线老化短路起火，为防止触电，首先应切断电源，再使用干粉灭火器灭火，选项C错误；
D、林区发生火灾，砍倒附近树本开辟隔离带，是利用了清除可燃物的原理，选项D正确。故选D。
9. 溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 1个溴原子的质量是79.90g
B. 溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C. m=35，n=7
D. 溴化镁的化学式为MgBr
【答案】C
【解析】
【详解】A．79.90是溴的相对原子质量而不是1个溴原子的质量，错误；
B．溴原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，错误；
C．由元素周期表中的信息可知，m=35；n在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故n=35﹣2﹣8﹣18=7；正确；
D．根据镁的化合价为+2价，由C的分析可知，溴的最外层电子数为7，故溴的化合价是﹣1价，错误。
故选C。
10. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 84 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） X 1.6 8.8 2.8
A. 反应中a和b的质量比为2：1
B. d一定是催化剂
C. 上表中X＝3.2
D. 该反应是分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、X＝8.4+3.2+4.0﹣1.6﹣8.8＝5.2，反应中a和b的质量比为：（8.4﹣5.2）：（3.2﹣1.6）＝2：1，该选项说法正确；
B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、X＝5.2，该选项说法不正确；
D、反应后a、b质量减小，都是反应物，c质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。
故选A。
11. 下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是
A. 缺碘易患坏血病 B. 缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松
C. 缺铁会引起贫血 D. 缺锌会引起生长迟缓、发育不良
【答案】A
【解析】
【详解】A、缺碘易患甲状腺肿大，故A错误；B、缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，故B正确；C、缺铁会引起贫血，故C正确；D、缺锌会引起生长迟缓。发育不良，故D正确。故选A。
12. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是
A. 固体物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C. 升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、从图中只能看出a、b两固体物质的溶解度随温度升高而增大，不能说明其它固体，而且绝大多数固体物质的溶解度都随温度升高而增大，极少数固体物质的溶解度都随温度升高而降低，如熟石灰，故A错误，不符合题意；
B、根据溶解度曲线， t℃时，两物质的溶解度相等，通过溶解度曲线不能看出t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同，故B错误，不符合题意；
C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确，符合题意；
D、根据溶解度曲线，两种物质溶解度可能不相等，故将相同质量的a、b分别加入100g水中，它们有可能溶解的质量不相等，故所得溶液质量分数也有可能不相同，故D错误，不符合题意；
故选C。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液： 加入硝酸银溶液
B. 区别棉花和羊毛：用灼烧的方法
C. 除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸
D. 除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子，故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀，选项错误；B、棉花灼烧后产生烧纸的味道，羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味，能够区分，选项正确；C、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能达到除杂的目的，选项错误；D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，会产生新的杂质，选项错误。故本题选B。
14. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是
A. Cu（OH）2属于碱
B. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D. 物质a的化学式为Cu2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化铜是熔融时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B正确；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，C错误；
D、物质a属于氧化物、且铜元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为Cu2O，D正确。
故选C。
15. 将某H2SO4溶液分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO和ZnCO3固体，充分反应，所得ZnSO4溶液质量分数与所加固体质量关系图正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】将某H2SO4溶液分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO和ZnCO3固体，氧化锌和硫酸反应：，碳酸锌和硫酸反应：，一开始，固体质量不足，酸过量，固体完全反应，相对分子质量：碳酸锌＞氧化锌，故相同质量的固体，氧化锌生成硫酸锌的质量大，硫酸锌的质量分数大，最后，酸不足，固体足量，酸完全反应，酸相同，生成硫酸锌的质量相同，分析化学方程式可知，81份质量的氧化锌和98份质量的硫酸反应，无气体生成，125份质量的碳酸锌和98份质量的硫酸反应生成44份质量的二氧化碳，故相同的酸，消耗碳酸锌的质量大于消耗氧化锌的质量，但是碳酸锌与稀硫酸反应生成了二氧化碳，最后得到溶液的质量相等，故硫酸锌的质量分数相等。
故选B。
二、填空题。（16题7分，17题8分，共15分）
16. 从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一。下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：
（1）由图甲可知，反应中得到电子的是______原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第______周期。
（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是______。
（3）图丙表示反应的化学方程式为______。
（4）由图可知氯化钠是由______（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______。
【答案】（1） ①. 氯##Cl ②. 三
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）
（4） ①. 离子 ②. SrCl2
【解析】
【小问1详解】
有甲图可知，氯原子最外层电子数是7，得到1个电子形成带一个单位负电荷的氯离子；由图甲可知，钠原子核外有3个电子层，故钠元素在元素周期表中的位置位于第三周期，故填：氯或者Cl；三；
【小问2详解】
由图乙可知，氢氧化钠解离成Na+和A，则A是OH-。HCl解离成Cl-和B，则B是H+。A和B结合为C，则C是水。即NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
【小问3详解】
图丙表示的是NaClO2和Cl2反应生成ClO2和NaCl，反应的化学方程式为：，故填：；
【小问4详解】
由图可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。故填：离子；
锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，小于4，故在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，所以氯化锶的化学式为：SrCl2，故填：SrCl2。
17. 日常生活中到处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处。
（1）我们需要清新的空气.口罩中填充活性炭是利用其_______________性。
（2）我们需要各式各样的材料。“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。PVA塑料属于______________________（填“合金”或“有机合成材料”）
（3）我们需要洁净的水源。含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化，自来水生产通入氯气的作用是______________________。
（4）我们需要清洁的能源.人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和____________。天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式_______________________________。科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源。以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应如图所示：
①反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是__________。
②在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于_______________（填化学式）。
【答案】 ①. 吸附 ②. 有机合成材料 ③. 杀菌消毒 ④. 石油 ⑤.
⑥. H、I ⑦. H2O
【解析】
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故口罩中填充活性炭是利用其吸附性；
（2）PVA塑料属于塑料，属于有机合成材料；
（3）氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故自来水生产中通入氯气的作用是：杀菌消毒；
（4）人类目前使用的化石燃料有煤、石油、天然气；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
①反应Ⅲ中，HI中氢元素显+1价，碘元素显-1价，氢气中氢元素化合价为0，单质碘中碘元素化合价为0，故反应前后化合价发生改变的元素是：H、I；
②在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则该反应实质是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，故氢气中的氢元素最初来源于H2O。
三、实验题（18题10分，19题10分，共20分）
18. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：b______。
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从______通入（填“c”或“d”）。
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式______。若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为______，收集装置为______。
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热，②把药品装入试管后固定在铁架台上，③检查装置的气密性，④熄灭酒精灯，⑤用排水取气法收集气体，⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是______（写序号）。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______；植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）c （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. ③. A ④. E
（4）③②①⑤⑥④ （5） ①. 防止二氧化碳溶于水 ②. 无
【解析】
【小问1详解】
仪器b的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
若用E装置收集氧气，氧气密度比空气略大，则氧气应从c处通入；
【小问3详解】
装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C中有多孔隔板和活塞，将固体药品放在多孔隔板上，关闭活塞，反应产生气体使装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出使装置内压强减小，液体猜想进入试管，固液接触反应发生，因此装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以控制反应的发生与停止；
也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，则该反应的化学方程式；
若用此法来制取CO2，由于反应物为固体，反应条件为加热，因此应选用固体加热型发生装置，即装置A；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，可采用向上排空气法收集二氧化碳，故收集装置为装置E，气体应从c处通入；
【小问4详解】
实验室制取氧气的正确操作步骤为：③检查装置的气密性；②把药品装入试管后固定在铁架台上；①加热；⑤用排水取气法收集气体；⑥从水槽中取出导管；④熄灭酒精灯；故正确的操作顺序是③②①⑤⑥④；
【小问5详解】
二氧化碳能溶于水，若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳溶于水；
该装置通过测量排出水的体积测量生成的二氧化碳的体积，植物油上方原有的空气不会影响水的排出，因此植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响。
19. 小晋家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（1）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈______性。
任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥—硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：另取适量土壤样品，加______混合研磨 有______产生 土壤中含有硫酸铵
步骤②：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸溶液 有______生成
【实验结论】
（4）土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式______。
任务三：查阅资料，寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】
（5）小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 适用范围
改良酸性土壤 熟石灰【Ca（OH）2】 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3） ______（填名称）能与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】
（6）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。
【答案】（1）标准比色卡
（2）酸 （3） ①. 熟石灰 ②. 有刺激性气味的气体 ③. 白色沉淀
（4）
（5）碳酸钾 （6）利：有利于植物生长，增加农作物的产量（或弊：因为化肥的过量施用会造成酸化，污染环境）
【解析】
【小问1详解】
用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性；
【小问2详解】
由表格数据可知，四次实验结果都是土壤滤液的pH小于7，因此该土地的土壤呈酸性；
【小问3详解】
根据实验结论土壤中含有硫酸铵，铵根离子能与氢氧根离子结合生成有刺激性气味的氨气，所以步骤①另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，说明该土壤中含有铵根离子；
由于硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤②取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸溶液，观察到有白色沉淀生成，说明该土壤中含有硫酸根离子，因此通过步骤①②可证明该土壤中含有硫酸铵；
【小问4详解】
步骤②中滴加硝酸钡和稀硝酸溶液，硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为；
【小问5详解】
草木灰主要成分为K2CO3，碳酸钾能与酸反应，且碳酸钾的水溶液显碱性，因此碳酸钾改良酸性土壤的原理是：碳酸钾能与土壤中的酸性物质反应；
【小问6详解】
土壤施用化肥既有利也有弊，支持有利一方的理由是：有利于植物生长，增加农作物的产量；支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成酸化，污染环境。
四、综合能力题
20. 某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图：
资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是______。
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______。其中玻璃棒的作用是______。
（3）工业生产中应选择途径______（“①”或“②”），理由是______。
（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有______种。
（5）图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是______。电解水的化学方程式为______。
（6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与______（填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。
【答案】（1）蒸发结晶##蒸发
（2） ① 蒸发皿 ②. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3） ①. ① ②. 步骤简单，节约能源
（4）3##三 （5） ①. 加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果 ②.
（6）b
【解析】
【小问1详解】
晾晒海水得到粗盐的过程中，水分蒸发，得到固体，原理是：蒸发结晶；
【小问2详解】
实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；
蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
【小问3详解】
根据流程图可以看出，途径①没有将氯化钠蒸干，只是进行了浓缩，途径②先将氯化钠溶液蒸发，得到氯化钠固体，然后将氯化钠固体配制为氯化钠饱和溶液，步骤繁琐，故工业生产中应选择途径①，理由是途径①的步骤简单，节约能源；
【小问4详解】
氯气中氯元素化合价为0，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，故反应前后氯元素的化合价有三种；
【小问5详解】
氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，生成了氯气，会干扰实验结果，故不能加入NaCl增强水的导电性；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，正极产生氯气，负极产生氢气，故直流电源正极应与b连接，b端产生氯气，氯气和氢氧化钠溶液可充分接触，才能使NaClO的含量更高。
五、计算题
21. 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是______g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数？（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。
【答案】（1）20 （2）解：设样品中Na2CO3的质量为x
则：样品中Na2CO3的质量分数为：
答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图中最高点纵坐标为完全反应时，得到的沉淀质量，故填写：20。
【小问2详解】
详解见答案。
【小问3详解】
混合物样品12g中碳酸钠的质量为：
解：设加入足量的稀盐酸，产生二氧化碳的质量为y
与4.15g二氧化碳反应，消耗碳粉的质量为z
剩余固体质量为：8g-1.13g=6.87g
因此，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，剩余固体为6.87g，取反应前固体质量对应点（0，8），完全反应对应点（4.15，6.87），两点采用描点法得：
，故填写：
