2024年安徽省高考化学质检试卷二
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Br 80 Sn 119 Ba 137
一、选择题：本大题共14题，共42分。
1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A. 维生素具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C. 奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低的排放，减小大气污染
D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
2.分枝酸结构简式如图，下列叙述正确的是
A. 分枝酸分子中含有种官能团
B. 分枝酸可与乙醇发生酯化反应
C. 分枝酸是芳香族化合物
D. 分枝酸最多可与发生反应
3.下列有关化学用语的表述不正确的是( )
A. 基态原子的价层电子排布式为：
B. 镁原子由时，会释放能量
C. 基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为：
D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，二氯甲烷的分子数约为个
B. 过氧化钠与水反应时，每生成氧气转移的电子数为
C. 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，则阳极质量减少
D. 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
5.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： ，放出热量为，下列对此反应叙述中错误的是( )
A. 反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
6.第届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 该电池的极发生氧化反应
B. 正极反应为：
C. 质子通过质子交换膜移动到电极
D. 该燃料电池的能量转化率可达到
7.相同物质的量浓度的和相比，溶液的较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的和的说法正确的是
A. 酸的强弱：
B. ：
C. 与恰好完全反应时，消耗的物质的量：
D. 酸根离子浓度：
8.常温时，已知，下列说法错误的是( )
A. 在和的饱和溶液中，的大小：
B. 向的饱和溶液中加入，增大，增大
C. 的平衡常数为
D. 向溶液中滴入同浓度的和混合溶液，先沉淀
9.下列由实验现象得到的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A. 足量粉加入溶液中 铜粉逐渐减少，溶液由黄色变为蓝绿色 氧化性：
B. 将几滴溶液滴入在空气中放置一段时间的、混合液中 溶液变为血红色 能使含有的溶液变为血红色
C. 向可能混有的溶液中滴加少许稀盐酸 无气体生成 该溶液中不含
D. 将久置空气中的铝片加入溶液中 开始无气体生成 开始没有化学反应发生
A. B. C. D.
10.某学习小组设计实验制备，实验装置如图所示夹持装置已略去。已知：；。下列说法不正确的是
( )
A. 通入是为了排尽装置中的空气
B. 装置、中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离和
11.硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A. 在周期表中的位置是第四周期Ⅱ族
B. 该晶体的化学式为
C. 将和的位置全部互换后所得晶体结构不变
D. 图中点原子的坐标为，则点原子的坐标为
12.在恒温条件下，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入、和，发生如下两个反应：
平衡常数
平衡常数
时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少，内用表示的平均反应速率。下列说法正确的是
( )
A. 平衡时的转化率为
B. 平衡后
C. 其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 增大
D. 反应的平衡常数为
13.研究表明，催化分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点：与循环反应；且与反应产生的强氧化性羟基自由基起到了关键作用，该过程被称为类反应，如图所示，下列说法正确的是
A. 羟基自由基所含电子的数目为
B. 可以改变反应历程，降低分解反应的反应热
C. 与反应产生羟基自由基的反应为
D. 去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性
14.某温度下，分别向体积均为，浓度均为的溶液和溶液中滴加的溶液，滴加过程中 和 随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 该温度下，
B. 点溶液中，
C. A、、三点溶液中大小关系为：
D. 相同实验条件下，若把溶液改为等浓度的溶液，反应终点由点向点方向移动
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿主要成分为，含少量、、、、、等制取工艺流程如图：
已知：
浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：
沉淀物
完全沉淀的
写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：______。
浸出液中加入的目的是______。
加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是______填化学式，
萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是______；其使用的适宜范围是______。
A.
滤液“除钙、镁”是将其转化为、沉淀。己知、，当加入过量 后，所得滤液 ______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下将氧化为或。某实验小组在实验室中对和的反应进行了探究。回答下列问题：
实验一 制取氯酸钾
装置中反应的化学方程式为______________。实验开始时，首先进行的实验步骤是____________________。
制取实验结束后，取出装置试管中产物冷却结晶、过滤、洗涤。过滤操作需要用到的玻璃仪器有_____________。
装置和之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响？_______填“是”或“否”，其理由是______________。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列实验的记录表如下实验在室温下进行：
试管编号
的
的
蒸馏水
实验现象
系列实验的目的是________________________。
设计号试管进行实验的作用是___________________________。
号试管的实验现象是溶液变为黄色，向少量该溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为，则此反应的离子方程式为________________________。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.碳、氮是中学化学常见的非金属元素，碳可以形成多种氧化物，如、；氮也可以形成多种氢化物，如、等。
据报道，年月日，我国“长征二号”运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，将“天宫二号”空间实验室成功送入预定轨道。火箭升空需要高能燃料，通常用肼作燃料，作氧化剂。请回答下列问题：
已知：；
；
；
；
则________。
工业上以和为原料合成尿素，则。
一定温度下，在的密闭容器中充入和一定量的模拟尿素的工业生产，得到平衡转化率随氨碳比变化如图甲所示，实际生产中氨碳比例控制在左右，而不是的原因可能是__________________；计算出该温度下反应的平衡常数为________。
若，在的密闭容器中充入和，此时容器内压强为，后达到平衡，生成，此时容器内压强为。试计算该反应内的平均速率________，平衡转化率________。
常温下，在溶液中逐滴加入溶液
，溶液的逐渐降低。此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量纵轴也发生变化因逸出未画出。
在点的溶液中，________用含碳元素的一种粒子表达。
点时，水电离出的为________。
水解反应的平衡常数即水解常数，当时，溶液的________。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
为卤素原子
苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
的结构简式可能为____________________________________。
反应、、的反应类型分别为________、________、_______。
反应的化学方程式为有机物写结构简式，并注明反应条件：
_________________________________________________________。
工业生产中，中间产物须经反应得，而不采取直接转化为的方法，其原因是
___________________________ __________________。
这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式只写两种：
____________________________________________________________。
答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
将浸出液中的氧化成
除去溶液中的
16.浓；检查装置的气密性
玻璃棒、烧杯、漏斗
是；氯气中混入的氯化氢会与反应，降低氯酸钾的产率
研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响
硫酸浓度为的对照实验
17.
氨碳比在时，的量增大较多，而的转化率增大不多，增加了生产成本；
；
或
18.
加成反应 消去反应 水解或取代反应
的水解产物中的不在链端，不能氧化成
、、、任意种
