第八章常见的酸、碱、盐同步练习题
一、选择题
1．现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是（ ）
A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3
B．该固体粉末中乙一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2
C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl
D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl
2．下列化肥中属于复合肥的是
A．KNO3 B．NH3 H2O C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
3．下列除杂或鉴别物质方法不正确的是
A．除去CO中混有的少量的CO2可以把混合气体通过氢氧化钠溶液
B．用加熟石灰研磨的方法鉴别氯化铵和氯化钾
C．用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜粉末中的木炭粉
D．用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
4．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．自行车链条喷漆防锈 B．被蚊虫叮咬可以涂硫酸减轻痛痒
C．用干冰营造舞台意境 D．铅笔芯是用铅制成的
5．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是
A．铁丝在氧气中充分燃烧：
B．用烧碱治疗胃酸过多：
C．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：
D．用盐酸除去试管壁上附着的铜：
6．下列分类正确的是
A．常见的混合物：空气、溶液、合金等
B．测量长度的工具：刻度尺、圆规、游标卡尺等
C．具有还原性的物质：C、CO、CO2等
D．常见的胃药成分：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钠等
7．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 B．铁锈、食盐、石灰石都是混合物
C．烧碱、消石灰、纯碱都属于碱 D．硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料
8．下列除杂方法不能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网
B 除去二氧化碳中的氯化氢 通过饱和的碳酸氢钠溶液
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液
D 除去BaCl2溶液中的HCl 加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．用酒精灯加热一定量KMnO4固体
B．向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
C．电解水
D．向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
二、填空与简答
10．化学与生产、生活联系紧密。
(1)氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 。
(2)洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
(3)自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入 进行检验；生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
(4)日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 (填化学式)同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用文字表述)。
(5)给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用 扑灭，其灭火的原理是 。
11．化学源于生活，生活中蕴含化学。
(1)空气中含量最多的物质是 (填化学式)
(2)标出氧化铁中铁元素的化合价
(3)喝了汽水以后，常常会打嗝，这是因为
(4)厨房里做饭用的燃料主要是天然气，它的优点是
(5)家中养的绿色植物，发现叶片发黄，可以为该植物补充的化肥种类是
12．观察下列硫的价类二维图，回答问题：
(1)图中D的化学式是 ；
(2)C为 类物质。
(3)SO3中硫的化合价是 ；
(4)B在一定条件下易被氧化成SO3，写出该反应方程式： 。
13．选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A 氮气 B 金刚石 C 氧气 D 食盐E氢气 F活性炭 G石墨 H干冰
(1)用于食品保护气的是 ；
(2)自然界硬度最大的是 ；
(3)可用于人工降雨的是 ；
(4)可用作医疗急救的是 ；
(5)生活中常见调味品是 ；
(6)用于生产铅笔芯的是 。
14．（1）有一袋化肥，取两份样品，第一份加入少量熟石灰混合研磨后，产生有刺激性气味的气体；第二份加水溶解后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸，则该化肥的主要成分应该是 （填化学式）
（2）写出该化肥与熟石灰混合的化学反应方程式： 。
15．请你按要求回答下列问题：
（1）阜新“宝地斯帕温泉”远近闻名。若要检验温泉水是硬水还是软水，可加入 检验。
（2）电解水的实验证明了水的组成。电解水的化学方程式为 。
（3）在做“细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水，这样做的目的是 。
（4）为了设计实验证明二氧化碳能溶于水，某同学做了如图所示的实验，该实验的现象是 。
（5）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式为 。
（6）氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠的用途很多。例如，生活中氯化钠是重要的调味品。此外，还可以利用氯化钠 等。
16．如图表示某些物质间转化关系。已知D是一种最常见液体，C为紫红色金属单质，E为黑色固体氧化物。A、B、M、F为气体，F和M组成元素相同，固态F俗称干冰。请回答：
（1）E的化学式 ；M的化学式 。
（2） B+C→E的反应类型是 反应。
（3）蓝色溶液中除含有水外，还一定含有的物质是 (写化学式)。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；② ；③A+B→D 。
17．某氯化钾固体样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，某化学小组设计提纯氯化钾的流程图如下：
（1）写出加入X溶液时反应的化学方程式 。（写出一个即可）
（2）加适量稀盐酸的目的是什么 ？
（3）固体A中含有哪些物质 ？
三、科学探究题
18．某实验小组想通过实验证明某燃煤烟气中含有CO2，SO2
【查阅资料]（1）二氧化硫能使紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。
（2）二氧化硫能和可溶性碱溶液反应生成亚硫酸盐。
（3）CaSO3难溶于水；Na2SO3易溶于水，水溶液显碱性。
【实验验证]将燃煤烟气通过如图装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）SO2能使高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X，则X的化学式是 ；高锰酸钾中锰元素的化合价为 。
（2）实验中观察到装置A溶液褪色，装置B溶液不褪色，装置C中出现 ，则烟气中含有SO2、CO2
（3）如图装置B中用了过量的浓高锰酸钾溶液不褪色，则说明 ；燃煤烟气中可能还含有 气体，所以实验中最后要进行尾气处理。
【继续探究】工业上常用氢氧化钠或氢氧化钙等作为吸收剂，对燃煤烟气进行脱硫处理，实验小组想利用传感器再探究它们对燃煤烟气的吸收情况，实验步骤如下：
I．如图M所示装置的气密性良好，两瓶250mL的烧瓶内收满燃煤烟气，贴上标签瓶①瓶②，对应注射器内分别装有85mL的饱和石灰水、85mL的40%的氢氧化钠溶液；连接好装置和压强传感器。
Ⅱ．打开止水夹，两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶中，立即关闭止水夹。
Ⅲ．一段时间后，同时振荡烧瓶。观察到传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图N所示。
试回答下列问题：
（4）导致曲线①中CD段气压急速减小的操作是 曲线②中反应的一个化学反应方程式为 ；曲线①和曲线②差异较大的原因 ，由此得出结论：吸收燃煤烟气较合适的是 。（填字母编号：A．氢氧化钠溶液、B氢氧化钙溶液）。
【提出新问题】
实验后的废液处理问题：
若瓶②装置实验后，所得溶液中还含有氢氧化钠，则不能直接倒入下水道中。为探究瓶②装置实验后所得溶液中是否还含有氢氧化钠，同学们又进行了如下探究：
（5）将瓶②装置实验后所得溶液倒入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，目的是 ；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，若观察到现象是 ，则还含有氢氧化钠，再处理至中性后再倒入下水道中。
四、计算题
19．取含杂质的硫酸镁样品14g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3），恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量；
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】解：碳酸钙难溶于水，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀，
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠，所以
A、白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误；
B、该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2，可能含有CaCO3，故B错误；
C、硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确；
D、该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3和NaCl，可能有CaCO3，故D错误。
故选：C。
2．A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确；B、NH3 H2O中含有氮元素，属于氮肥，错误；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误；D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误。故选A。
3．C
【详解】A. CO2可与氢氧化钠溶液反应，CO不与氢氧化钠溶液反应，故除去CO中混有的少量的CO2，可以把混合气体通过氢氧化钠溶液，此选项正确；
B. 氯化铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，而氯化钾与熟石灰混合研磨，无刺激性气味的气体生成，此选项正确；
C. 隔绝空气加强热时，氧化铜粉末与木炭粉发生反应生成铜和二氧化碳，最终得不到氧化铜，此选项错误；
D. NaOH固体溶于水放出大量的热，NH4NO3固体溶于水吸收大量的热，可用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，此选项正确。
故选C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
4．C
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，可在自行车链条涂油防锈，不能喷漆，不符合题意；
B、被蚊虫叮咬，会产生酸性物质，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，不能涂抹硫酸，硫酸显酸性，且硫酸具有腐蚀性，不符合题意；
C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用干冰营造舞台意境，符合题意；
D、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不含铅，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，故A错误；
B、烧碱具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故B错误；
C、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式正确，故C正确；
D、铜的活动性在氢后，不能与盐酸反应，故D错误。
故选C。
6．A
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，溶液中含有溶质与溶剂，合金中也含有多种物质，因此空气、溶液、合金均属于混合物，正确；
B、圆规是用来画圆的工具，而不是测量长度的工具，错误；
C、二氧化碳没有还原性，错误；
D、氢氧化钠虽然显碱性，但是氢氧化钠也具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误。
故选A。
7．C
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，烧碱和浓硫酸均具有吸水性，都可用作干燥剂，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，食盐主要成分是氯化钠，还含有其它物质，属于混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项能达到实验目的；
B、碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项能达到实验目的；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项能达到实验目的；
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项不能达到实验目的。
故选D。
9．D
【详解】A、高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余的固体中还含有氧元素，反应结束后固体中氧元素质量不能为零，故A不正确；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，沉淀应从零开始不断上升直至反应结束，故B不正确；
C、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故C不正确；
D、开始，碳酸钠和盐酸反应，溶液的pH值升高，盐酸恰好反应完时，溶液呈中性；继续加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀和中性氯化钠，溶液的pH不变；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，溶液pH升高，故D正确。故选D。
10．(1)
(2)乳化
(3) 肥皂水 加热煮沸
(4) O2、H2O 铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀
(5) 湿抹布(合理即可) 隔绝氧气(空气)
【详解】（1）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为： ；
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂对油污的乳化作用；
（3）日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；煮沸自来水，除了有杀菌消毒（高温使蛋白质变性）的作用，还可以降低水的硬度；
（4）铁会与空气中的氧气、水发生反应而锈蚀，故填：O2、H2O；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成了一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用；故填：铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀；
（5）洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布盖灭，其灭火的原理是隔绝空气（氧气）。
11． N2 温度升高，气体溶解度减小 污染小，热值高 氮肥
【详解】（1）空气中含量最多的物质是氮气，化学式为：N2；
（2）氧化铁中铁元素的化合价为+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：；
（3）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为温度升高，气体的溶解度减小；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，污染小，且热值高；
（5）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故叶片发黄，可以为该植物补充氮肥。
12．(1)H2SO4
(2)盐
(3)+6
(4)2SO2＋O22SO3
【详解】（1）c点对应的物质是酸，其中硫元素显+6价，所以该物质的化学式为H2SO4；
（2）C对应物质的化学式为：Na2SO4；Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的，属于盐；
（3）在化合物中正负化合价和为零，氧元素的化合价为-2价，所以SO3中硫的化合价是+6价；
（4）B是+4价硫的氧化物，故化学式为SO2，二氧化硫和氧气在一定条件得到SO3，反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3。
13． A B H C D G
【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，且无毒易得，可用于食品保护气，故选A；
（2）金刚石是天然存在最硬的物质，故选B；
（3）可用于人工降雨的是干冰是固态的二样化碳，升华的时候会吸收大量的热，撒在高空中会使水蒸气凝结成小雨滴降落下来，故可用于人工降雨，故选H；
（4）氧气可以供给呼吸。可用于医疗急救。故选C；
（5）食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，是生活中常见的调味品，故选D；
（6）石墨是深灰色固体，质软，润滑性，可用于作铅笔芯，故选G。
【点睛】物质的性质决定用途，用途可以体现性质。
14． NH4Cl
【详解】（1）有一袋化肥，取两份样品，第一份加入少量熟石灰混合研磨后，产生有刺激性气味的气体，则该气体是氨气，该样品中含有铵根离子；因为铵根离子遇碱性物质能产生氨气；
第二份加水溶解后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀是氯化银，则样品中含有氯离子，则该化肥的主要成分应该是氯化铵（NH4Cl）；
（2）氯化铵与熟石灰（氢氧化钙）混合产生氯化钙、氨气和水的化学反应方程式：。
15． 肥皂水 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 塑料瓶变瘪 CH4 作防腐剂、融雪剂（或选种、制生理盐水、制取氯气、烧碱等）
【详解】（1）若要检验温泉水是硬水还是软水，可加入肥皂水检验，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。
（2）电解水的实验证明了水的组成。电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 。
（3）在做“细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，反应的生成物的温度较高，常常要在集气瓶里预先加少量的水，这样做的目的是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
（4）二氧化碳能溶于水瓶内的气压降低。某同学做了如图所示的实验，该实验的现象是塑料瓶变瘪。
（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前氧原子个数为4，反应后碳原子个数为1，氧原子个数为4，氢原子个数为4，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。
（6）生活中氯化钠是重要的调味品。此外，氯化钠还可用作防腐剂、融雪剂；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上还常用来制取氯气、烧碱等。
16． CuO CO 化合 CuSO4 2H2O2H2+O2↑ CO+H2OCO2+H2 2H2+O2 2H2O
【分析】C 为紫红色金属，则C为铜，D是一种最常见液体，D可能是水，水通电分解生成氧气和氢气，B与C（Cu）反应黑色固体，氧化铜为黑色固体，铜与氧气加热时生成黑色的氧化铜，所以，E为氧化铜，B为氧气，A为氢气；固态F俗称干冰，所以F为二氧化碳，F和M组成元素相同，M与E（CuO）加热时生成F（二氧化碳）和C（Cu），一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，一氧化碳与氧化铜加热反应生成二氧化碳和铜，所以M是一氧化碳；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。将推理结果代入框图验证，推理正确。
【详解】（1）E是氧化铜，化学式为CuO；M是一氧化碳，化学式为CO；
（2） B+C→E的反应是铜与氧气加热时生成黑色的氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色溶液中除含有水外，还一定含有的物质是硫酸铜，化学式为：CuSO4；
（4）反应①是水通电分解生成氧气和氢气，反应的化学方程式为2H2O2H2＋O2↑；根据框图可知，反应②是一氧化碳和水在催化剂的催化作用下、高温条件下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+H2OCO2＋H2；③A+B→D的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2＋O2 2H2O。
【点睛】本题为框图式推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，借助特征性反应和物质的特征性颜色等，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式即可。
17． [或] 除过量的和除杂过程中生成的 含有、、
【详解】①除可用，除可用，加要放在加之后，可以将过量的转化为沉淀，故溶液的溶质为，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，；
②加适量稀盐酸的目的是除过量的和除杂过程中生成的；
③和反应生成的和两种沉淀，和反应生成沉淀，和反应生成沉淀，故固体A的主要成分为：、、、。
18． H2S +7 石灰水变浑浊 二氧化硫已经除尽 一氧化碳 振荡烧瓶 2HaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（或2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O） 氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少，影响了二氧化碳、二氧化硫的吸收 A 除去Na2CO3、Na2SO3 溶液变红色
【详解】（1）在化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X中，反应物中：硫原子个数为5个，钾原子个数为2个，锰原子个数为2个，氢原子个数为4个，氧原子个数为20个；反应后生成物中：硫原子个数为3个，钾原子个数为2个，锰原子个数为2个，则X为：H2S；KMnO4中K为+1价，O为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则Mn为+7价；
（2）实验中观察到装置A溶液褪色，说明原混合气体中含有二氧化硫，装置B溶液不褪色，装置C中出现石灰水变浑浊，则烟气中含有SO2、CO2；
（3）如图装置B中用了过量的浓高锰酸钾溶液不褪色，则说明二氧化硫已经除尽，燃煤烟气还可能含有未完全燃烧的一氧化碳，防止进入空气污染环境，所以实验中最后要进行尾气处理；
（4）根据振荡烧瓶会加快二氧化碳的溶解，导致曲线①中CD段气压急速减小的操作是振荡烧瓶；二氧化硫、二氧化碳都可以和氢氧化钠反应反应的化学方程式为：2HaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少，影响了二氧化碳、二氧化硫的吸收，所以曲线①和曲线②差异较大；由于氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫比较多，所以吸收燃煤烟气用NaOH溶液较合适；
[提出新问题]
（5）因为Na2CO3、Na2SO3溶液呈碱性，要想验证溶液中是否含有氢氧化钠，要先除去Na2CO3、Na2SO3的干扰，可以通过加入足量的氯化钙溶液除去，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，若观察到现象是溶液变红色，则还含有氢氧化钠。
故答案为
（1）H2S+7；（2）石灰水变浑浊；（3）二氧化硫已经除尽一氧化碳；（4）振荡烧瓶 2HaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（或2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O） 氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少，影响了二氧化碳、二氧化硫的吸收 A；（5）除去Na2CO3、Na2SO3 溶液变红色
19．(1)由于硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以生成硫酸钠的质量为：；
设样品中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁质量为z。
x=12 g
y=8 g
z=5.8 g
答：样品中硫酸镁的质量为12 g；
(2)根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以氢氧化钠溶液质量=反应后硫酸钠溶液的质量+氢氧化镁沉淀质量-硫酸镁的质量，即氢氧化钠溶液质量=（142 g+5.8 g）-12 g=135.8 g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ；
答：所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.9%；
(3)氢氧化钠溶液的体积=；
答：所加入的氢氧化钠溶液的体积为128.1 mL。
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