初三化学期中考试题
可能用到的相对原子质量：K-39 Mn-55 O-16 C-12 H-1 Ca-40 P-31 Mg-24 Cl-35.5 N-14
一、选择题：(共25道小题，1-20题每小题只有一个正确选项，21-25题每小题有一个或两个正确选项，每小题2分，共50分)
1. 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A. 铁生锈，干冰变为气体 B. 酒精挥发，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
C. CO使人中毒，铜丝导电 D. 食物腐烂，金刚石作装饰品
2. 化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质的总质量⑦物质的种类
A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦
3. 下列关于实验现象描述正确的是
A. 在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D. 木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4. 下列制取、收集、验满、检验CO2的装置和原理能达到实验目的的是
A. 制取CO2
B. 收集CO2
C. CO2的验满
D. CO2的检验
5. 以下关于质量守恒定律的说法和应用的说法正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
B. 室温下1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳
C. 根据质量守恒定律，在空气中灼烧铜丝后，固体质量一定增加
D. 质量守恒定律的微观本质是反应前后分子和原子的种类都不变
6. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 一氧化碳有可燃性，可作为燃料
C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖
7. 3g碳放在盛有6g氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后容器中气体是
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化碳和氧气
8. 我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的，Si的制备原理之一是SiClx+2H2=Si+yHCl。该反应中的x、y分别是( )
A. 2、4 B. 4、4 C. 4、2 D. 1、0
9. 关于碳和碳的氧化物说法正确的是
A. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为碳单质的化学性质稳定
B. CO2可用于冶炼金属
C. CO和CO2性质不同的因为是分子构成不同
D. 煤炉上放一盆水，能防止一氧化碳中毒
10. 三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2
11. 在化学反应 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是 。
A. 9g B. 11g
C. 12g D. 14g
12. “中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：。下列说法正确的是
A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 B. 该反应的基本类型为还原反应
C. 在此反应中硅元素的化合价升高 D. 该反应体现了碳的氧化性
13. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
14. 如图所示，在一个盛有澄清石灰水的容器中有一支燃烧的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿可能发生的现象是
A. 蜡烛继续燃烧 杯内液面不变 B. 火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C. 蜡烛继续更旺，杯内液面上升 D. 火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
15. 为了区分O2和CO2两种气体，下列说法中不可行的是
A. 将燃着的木条分别伸入盛满上述两种气体的集气瓶中
B. 观察两种气体的颜色
C. 将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中
D. 用软质塑料瓶分别盛满O2和CO2，倒入相同体积的水，盖紧瓶盖，振荡
16. 实验室制取二氧化碳一般有以下几个步骤，下列操作顺序正确的是
①向长颈漏斗中注入稀盐酸②向容器中放入几小块石灰石③按要求连接好仪器④检查装置的气密性⑤收集气体
A. ③④②①⑤ B. ①②③④⑤
C. ④③①②⑤ D. ③④①②⑤
17. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5∶6，2.5gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则反应中B和C的质量比为
A. 2∶1 B. 9∶8 C. 3∶2 D. 4∶7
18. 如图所示实验中①、④为用紫色石蕊溶液润湿棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A. ①变红，③不变红 B. ④比①先变红，②、③不红
C. ①④变红，③不变红 D. ④变红，③不变红
19. 对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. B.
C. D.
20. 将下列相同质量的物质在氧气中完全燃烧，其中耗氧量最多的是
A. C B. Mg C. P D. H2
21. 在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间内后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 15 32 1 未知
A. 物质Q一定是化合物 B. 反应后物质Q的质量为12g
C. 反应过程中X：Q的质量比为9：4 D. 物质Z可能是该反应的催化剂
22. 欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是
A. 将混合气体点燃 B. 将混合气体通过澄清石灰水
C. 将混合气体通过灼热的炭层 D. 将混合气体通过灼热的CuO
23. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）
A 该物质只含碳、氢元素
B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该物质由碳、氢、氧元素组成
D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
24. 将10g氢气和氧气混合气体点燃，爆炸后，得到9g水，则原来混合物中氢气的质量可能是
A. 2g B. 1g C. 8g D. 9g
25. 小明同学从2H2+O22H2O中获得以下信息：①该反应中反应物是氢气和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素的种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的氢气和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是
A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤
二、填空题(共3小题，26题每问1分，其余每空1分，共14分)
26. 配平下列化学方程式
（1）_______CO+______Fe2O3______Fe+_______CO2
（2）______C2H5OH+______O2______CO2+_______H2O
（3）_______Al+________HCl=_______AlCl3+_______H2↑
27. 含碳元素的物质在自然界中普遍存在。下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）三种物质中有导电性的是___________(填物质名称)。
（2）物质甲和物质乙物理性质差异非常大的原因是___________。
（3）图中物质丙的化学式为___________；它是由___________(分子、原子或离子)构成。
28. 为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标。如图是“碳中和”部分过程示意图。 请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致___________增强，使全球气候变暖。
（2）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的___________(填化学符号)排放。
（3）下列做法有利于降低“碳排放”的是___________(填序号)。
A. 纸张双面打印 B. 优先乘公共交通 C. 随手关电源 D. 不使用一次性餐具
（4）科学家使CO2和水在一定条件下发生反应，生成甲酸(CH2O2)和氧气，该反应的化学方程式为___________。
29. 已知A、B为黑色粉末，C、F含有同种元素且均为无色无味气体，D为红色固体。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化管辖如图所示(部分反应条件、反应物及生成物已省略)。
请根据上图回答下列问题：
（1）C的用途为___________；C生成F的基本反应类型为___________。
（2）反应①化学方程式为___________。
三、实验题(共3小题，每空1分，总共28分)
30. 请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
（1）写出编号仪器的名称：①________；
（2）甲同学欲用高锰酸钾为原料，制取一瓶较纯净的氧气可选用的装置组合为________(填字母)，发生反应的化学方程式是_________。
（3）乙同学既想制取O2又想制取CO2还想获得平稳的气流，应该选择的发生装置为________(填字母)，制取CO2的化学方程式是________。用装置G收集二氧化碳，实验结束后检验二氧化碳是否收集满：取燃着的小木条放在_________口(填a或b)，若_________则二氧化碳收集满。
（4）丙同学用A装置制取了CO2并做了一系列实验，A装置的优点是_________；实验过程中C中澄清石灰水变浑浊的原理是_________(用化学方程表示)；D的现象是_________，体现了CO2的物理性质是_________；结束后B中变红的石蕊溶液又变回了紫色，其原理是________(用化学方程表示)。
31. 在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回答下列问题(已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
镁条称量后点燃
（1）甲中反应实验现象为________，锥形瓶底部放一层细沙的作用是________。
（2）乙中反应后天平的指针_______(填“偏左”“偏右”或“居中”)，原因是_______，该反应 _______(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
（3）丙中反应后质量_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是_______；小明同学在做此实验时发现反应后质量比反应前小，原因是_______。
（4）从微观的角度解释实验符合质量守恒定律的原因________。
（5）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在________容器中进行。
32. 探究课上，老师带了一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题：
【猜想假设】
（1）①黑色粉末是铁粉；
②黑色粉末是氧化铜粉末；
③黑色粉末是______。
【设计方案】
取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)
（2）请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象 结论
黑色粉末不变红，澄清石灰水不变浑浊 猜想①成立
黑色粉末全变红，澄清石灰水变浑浊 猜想②_______(填“成立”或“不成立”)
现象：_______ 猜想③成立
【实验结论】
经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
（3）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。目的是_____。
（4）从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是_____。
（5）猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
四、计算题(共8分，第一问2分，第2问6分)
33. 某工厂想要工业制取二氧化碳，但石灰石样品中含有氧化钙杂质。现取样品20g，经高温煅烧至质量不发生改变，冷却至室温，称得残留固体的质量为15.6g。
（1）生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。初三化学期中考试题
可能用到的相对原子质量：K-39 Mn-55 O-16 C-12 H-1 Ca-40 P-31 Mg-24 Cl-35.5 N-14
一、选择题：(共25道小题，1-20题每小题只有一个正确选项，21-25题每小题有一个或两个正确选项，每小题2分，共50分)
1. 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A. 铁生锈，干冰变为气体 B. 酒精挥发，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
C. CO使人中毒，铜丝导电 D. 食物腐烂，金刚石作装饰品
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化；干冰变为气体，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、酒精挥发只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、CO使人中毒，是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力，新物质生成，属于化学变化；铜丝导电，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、食物腐烂有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；金刚石作装饰品，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
2. 化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质的总质量⑦物质的种类
A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦
【答案】A
【解析】
【详解】原子是化学变化中最小的粒子，元素是质子数相同的一类原子；故化学反应前后肯定没有变化的是：①原子的数目②原子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量；③分子的数目可能改变； ⑤分子种类和⑦物质的种类一定改变。
故选A。
3. 下列关于实验现象描述正确的是
A. 在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D. 木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
C、一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
故选D。
4. 下列制取、收集、验满、检验CO2的装置和原理能达到实验目的的是
A. 制取CO2
B. 收集CO2
C. CO2的验满
D. CO2的检验
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，导管伸入锥形瓶内太长，图中所示操作错误；
B、二氧化碳的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集，图中所示操作错误；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体可用导管向石灰水中通入二氧化碳，图中所示操作正确
故选D。
5. 以下关于质量守恒定律的说法和应用的说法正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
B. 室温下1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳
C. 根据质量守恒定律，在空气中灼烧铜丝后，固体质量一定增加
D. 质量守恒定律的微观本质是反应前后分子和原子的种类都不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧后，质量减轻是因为生成的二氧化碳和水蒸气跑掉了，属于化学变化，符合质量守恒定律，故说法错误；
B、碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳，恰好完全反应时，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，完全反应后，碳有剩余，所以1g碳与1g氧气充分反应后得到二氧化碳小于2g，故说法错误；
C、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的固体质量一定增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，故说法正确；
D、质量守恒定律的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故说法错误。
故选C。
6. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 一氧化碳有可燃性，可作为燃料
C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石硬度很大，可用于切割玻璃，故说法正确；
B、一氧化碳有可燃性，可作为燃料，故说法正确；
C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧的性质，故说法错误；
D、活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖，说法正确。
故选：C。
7. 3g碳放在盛有6g氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后容器中气体是
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化碳和氧气
【答案】C
【解析】
【详解】碳在氧气中燃烧，如果氧气不足，就生成一氧化碳，如果氧气充足就生成二氧化碳。
假设3g碳在氧气充足的条件下反应，设需要氧气的质量为x。
解得x=8g
假设3g碳在氧气不足的条件下反应，设需要氧气的质量为y。
解得y=4g
从计算结果可以看出，3g碳在6g氧气中部分生成二氧化碳，部分生成一氧化碳，因此反应结束后容器中是一氧化碳和二氧化碳的混合物。故选C。
【点睛】有些化学反应，反应物的量不同，生成物就不同，本题中的碳在氧气中燃烧的产物就与氧气的量有关。
8. 我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的，Si的制备原理之一是SiClx+2H2=Si+yHCl。该反应中的x、y分别是( )
A. 2、4 B. 4、4 C. 4、2 D. 1、0
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4H，反应后也应该有4H，故y=4，反应后有4Cl，反应前也应该有4Cl，则x=4，故选B。
9. 关于碳和碳的氧化物说法正确的是
A. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为碳单质的化学性质稳定
B. CO2可用于冶炼金属
C. CO和CO2性质不同的因为是分子构成不同
D. 在煤炉上放一盆水，能防止一氧化碳中毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、常温下，碳单质的化学性质比较稳定，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化，故清明上河图至今图案清晰可见，故A错误；
B、冶炼金属是利用物质的还原性还原金属氧化物，二氧化碳没有还原性，不可用于冶炼金属，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因为分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故D错误。
故选C。
10. 三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4。故选C。
11. 在化学反应 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是 。
A. 9g B. 11g
C. 12g D. 14g
【答案】C
【解析】
【详解】由图像可知，A与B2反应的质量比为1:1，将6gA和8gB2充分反应时，B2过量，即6gA和6gB2恰好完全反应，生成AB的质量为：6g+6g=12g。
故选：C。
12. “中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：。下列说法正确的是
A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 B. 该反应的基本类型为还原反应
C. 在此反应中硅元素的化合价升高 D. 该反应体现了碳的氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A、地壳含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁，则硅元素在地壳中的含量比氧元素少，正确；
B、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，错误；
C、由可知，在此反应中硅元素的化合价降低（+4→0），错误；
D、该反应中碳夺氧，体现了还原性，错误。
故选A。
13. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】有气体参加反应或有气体生成的反应都需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律；
A.镁条燃烧，是镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，有氧气参与反应且没有在密闭容器中进行，不能直接用于验证质量守恒定律，此选项错误；
B.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，没有气体参加反应也没有气体生成，直接用于验证质量守恒定律，此选项正确；
C.硝酸钠与氯化钾不反应，不能直接用于验证质量守恒定律，此选项错误；
D.稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，不能直接用于验证质量守恒定律，此选项错误；
故选B
14. 如图所示，在一个盛有澄清石灰水的容器中有一支燃烧的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿可能发生的现象是
A. 蜡烛继续燃烧 杯内液面不变 B. 火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C. 蜡烛继续更旺，杯内液面上升 D. 火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
【答案】D
【解析】
【详解】在一个盛有澄清的石灰水的容器中有一支燃着的蜡烛现用一只杯子将蜡烛罩住，蜡烛燃烧消耗了杯子中的氧气，随着蜡烛的燃烧，杯子中的氧气越来越少，蜡烛的火焰会逐渐熄灭；生成的二氧化碳能和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，会造成杯子内的压强减小，液体在大气压的作用下就会进入杯子；故会观察到火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升。故选：D。
15. 为了区分O2和CO2两种气体，下列说法中不可行的是
A. 将燃着的木条分别伸入盛满上述两种气体的集气瓶中
B. 观察两种气体的颜色
C. 将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中
D. 用软质塑料瓶分别盛满O2和CO2，倒入相同体积的水，盖紧瓶盖，振荡
【答案】B
【解析】
【详解】A、将燃着的木条分别伸入盛满上述两种气体的集气瓶中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、氧气和二氧化碳均是无色的，观察颜色，无法区分，符合题意；
C、将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中，氧气通入紫色石蕊溶液中，无明显现象，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、用软质塑料瓶分别盛满O2和CO2，倒入相同体积的水，盖紧瓶盖，振荡，氧气不易溶于水，塑料瓶不会变瘪，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
16. 实验室制取二氧化碳一般有以下几个步骤，下列操作顺序正确的是
①向长颈漏斗中注入稀盐酸②向容器中放入几小块石灰石③按要求连接好仪器④检查装置的气密性⑤收集气体
A. ③④②①⑤ B. ①②③④⑤
C. ④③①②⑤ D. ③④①②⑤
【答案】A
【解析】
【分析】根据实验室制取二氧化碳的步骤进行分析解答即可。
【详解】实验室制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入石灰石）→倒（向长颈漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）。则正确的操作顺序为：③④②①⑤。故选A。
17. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5∶6，2.5gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则反应中B和C的质量比为
A. 2∶1 B. 9∶8 C. 3∶2 D. 4∶7
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。反应中化学计量数和相对分子质量乘积的比等于物质的质量比。A和B的比为：1×5:3×6=5:18，所以2.5gA和9gB恰好完全反应，则C的质量为：2.5g+9g-3.5g=8g,所以反应中B和C的质量比为9:8。
18. 如图所示实验中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A. ①变红，③不变红 B. ④比①先变红，②、③不红
C. ①④变红，③不变红 D. ④变红，③不变红
【答案】B
【解析】
【详解】实验中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，观察实验发现①、④棉球变红，②、③棉球不变红说明二氧化碳能与水反应产生碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红色；且低处的④棉球比①棉球先变红，说二氧化碳的密度比空气大。
故选B。
19. 对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，故A不正确；
B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，故B不正确；
C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，故C正确；
D、反应前氯化钾质量是0，故D不正确。故选C。
20. 将下列相同质量的物质在氧气中完全燃烧，其中耗氧量最多的是
A. C B. Mg C. P D. H2
【答案】D
【解析】
【详解】碳、镁、磷、氢气燃烧的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
、、、，
由以上关系可知，相等质量的碳、镁、磷、氢气在氧气中完全燃烧，其中耗氧量最多的是氢气。
故选D。
21. 在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间内后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 15 32 1 未知
A. 物质Q一定是化合物 B. 反应后物质Q的质量为12g
C. 反应过程中X：Q的质量比为9：4 D. 物质Z可能是该反应的催化剂
【答案】AC
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有20g+2g+1g+37g=15g+32g+1g+未知，解得未知为12g；反应前后X的质量减少了20g-15g=5g，则X为反应物；反应前后Y的质量增加了32g-2g=30g，则Y为生成物；反应前后Z的质量不变，则Z可能为催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Q的质量减少了37g-12g=25g，则Q为反应物；该反应为X和Q在一定条件下反应生成Y。
【详解】A、由分析可知，该反应为X和Q在一定条件下反应生成Y，物质Q不一定是化合物，故选项说法错误；
B、由分析可知，反应后物质Q的质量为12g，故选项说法正确；
C、反应过程中X：Q的质量比为（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，故选项说法错误；
D、由分析可知，反应前后Z的质量不变，则Z可能为催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故D说法正确；
故选：AC。
22. 欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是
A. 将混合气体点燃 B. 将混合气体通过澄清石灰水
C. 将混合气体通过灼热的炭层 D. 将混合气体通过灼热的CuO
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能点燃，故选项错误；
B、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，除去的是二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误；
C、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，把二氧化碳除掉了，不符合除杂原则，故选项错误；
D、通入灼热氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项正确；
故选：D。
23. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）
A. 该物质只含碳、氢元素
B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该物质由碳、氢、氧元素组成
D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误．
故选C．
24. 将10g氢气和氧气的混合气体点燃，爆炸后，得到9g水，则原来混合物中氢气的质量可能是
A. 2g B. 1g C. 8g D. 9g
【答案】AB
【解析】
【详解】设氢气过量，氧气质量为，
则氢气质量为：10g-8g=2g；
设氧气过量，氢气质量为，
则氧气质量为：10g-1g=9g，因此氢气的质量可能是1g，也可能是2g；
故选：AB。
25. 小明同学从2H2+O22H2O中获得以下信息：①该反应中反应物是氢气和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素的种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的氢气和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是
A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①由化学方程式可知，该反应中反应物是氢气和氧气，故正确；
②由化学方程式可知，该反应发生的条件是点燃，故正确；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子个数保持不变，故正确；
④由化学方程式可知，反应前为2个氢分子和1个氧分子，反应后为2个水分子，反应前后分子总数改变，故错误；
⑤由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故错误；
其中①②③正确；
故选：B。
二、填空题(共3小题，26题每问1分，其余每空1分，共14分)
26. 配平下列化学方程式
（1）_______CO+______Fe2O3______Fe+_______CO2
（2）______C2H5OH+______O2______CO2+_______H2O
（3）_______Al+________HCl=_______AlCl3+_______H2↑
【答案】（1） ①. 3 ②. 1 ③. 2 ④. 3
（2） ①. 1 ②. 3 ③. 2 ④. 3
（3） ①. 2 ②. 6 ③. 2 ④. 3
【解析】
【小问1详解】
该反应为还原反应，Fe2O3变为Fe需要失去3个氧原子，3个氧原子需要3个一氧化碳夺取，故CO 前配3，CO2前配3，最后配铁，铁前配2，反应方程式为；
【小问2详解】
该方程式可用“定一法”进行配平，方程式中C2H5OH最复杂，定C2H5OH的化学计量数为1，由碳原子守恒得CO2前配2，由氢原子守恒得H2O 前配3，最后依据氧原子守恒配O2， 化学方程式为；
【小问3详解】
该方程式可用“定一法”进行配平，定AlCl3的化学计量数为1，由铝原子守恒得Al前配1，由氯原子守恒得HCl前配3，则氢原子个数为3，则H2前配，将所有的化学计量数扩大2倍，化学方程式为。
27. 含碳元素的物质在自然界中普遍存在。下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）三种物质中有导电性的是___________(填物质名称)。
（2）物质甲和物质乙物理性质差异非常大的原因是___________。
（3）图中物质丙的化学式为___________；它是由___________(分子、原子或离子)构成。
【答案】（1）石墨 （2）碳原子排列方式不同
（3） ①. C60 ②. 分子
【解析】
【分析】根据结构示意图，甲为金刚石，乙为石墨，丙为C60；
【小问1详解】
金刚石的硬度大，不能导电；石墨具有导电性；C60是超导体；
【小问2详解】
由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，造成了它们物理性质具有很大差异；
【小问3详解】
丙为C60，它是由分子构成，1个C60分子中有60个碳原子。
28. 为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标。如图是“碳中和”部分过程示意图。 请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致___________增强，使全球气候变暖。
（2）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的___________(填化学符号)排放。
（3）下列做法有利于降低“碳排放”的是___________(填序号)。
A. 纸张双面打印 B. 优先乘公共交通 C. 随手关电源 D. 不使用一次性餐具
（4）科学家使CO2和水在一定条件下发生反应，生成甲酸(CH2O2)和氧气，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）温室效应
（2）CO2 （3）ABCD
（4）
【解析】
【小问1详解】
大气中CO2含量的不断上升，导致温室效应加剧，使得全球气候变暖；
【小问2详解】
“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳的排放，故填：CO2；
【小问3详解】
A、纸张双面打印可以节约用纸，减少树木砍伐，能更多的吸收空气中的二氧化碳，符合题意；
B、优先选乘公共交通可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意；
C、随手关闭电源可以节约用电，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意；
D、不使用一次性餐具可以节约资源，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意；
故选：ABCD；
【小问4详解】
二氧化碳和水在一定条件下发生反应，生成甲酸(CH2O2)和氧气，该反应的化学方程式为。
29. 已知A、B为黑色粉末，C、F含有同种元素且均为无色无味气体，D为红色固体。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化管辖如图所示(部分反应条件、反应物及生成物已省略)。
请根据上图回答下列问题：
（1）C的用途为___________；C生成F的基本反应类型为___________。
（2）反应①的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 灭火（合理即可） ②. 化合反应
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】A、B为两种黑色粉末，D为红色固体。A+B→C+D，C+澄清石灰水→E，说明C是二氧化碳；D是铜；E是碳酸钙；C→F，F+B→D，则B是氧化铜，F是一氧化碳；所以A是碳。上述结论带回原图，证明结论完全正确。
【小问1详解】
C为二氧化碳，二氧化碳可以用于灭火、生产汽水、做气体肥料等用途；
C生成F是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，符合多变一的特点，属于化合反应；
【小问2详解】
反应①碳和氧化铜高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
三、实验题(共3小题，每空1分，总共28分)
30. 请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
（1）写出编号仪器的名称：①________；
（2）甲同学欲用高锰酸钾为原料，制取一瓶较纯净的氧气可选用的装置组合为________(填字母)，发生反应的化学方程式是_________。
（3）乙同学既想制取O2又想制取CO2还想获得平稳的气流，应该选择的发生装置为________(填字母)，制取CO2的化学方程式是________。用装置G收集二氧化碳，实验结束后检验二氧化碳是否收集满：取燃着的小木条放在_________口(填a或b)，若_________则二氧化碳收集满。
（4）丙同学用A装置制取了CO2并做了一系列实验，A装置的优点是_________；实验过程中C中澄清石灰水变浑浊的原理是_________(用化学方程表示)；D的现象是_________，体现了CO2的物理性质是_________；结束后B中变红的石蕊溶液又变回了紫色，其原理是________(用化学方程表示)。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. CF ②.
（3） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. b ④. 小木条熄灭
（4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ④. 密度比空气大 ⑤. H2CO3=CO2↑+H2O
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是酒精灯；
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气为固体加热发生装置，所以选择C，氧气不易溶于水，选用排水法收集，且不易混入空气，所以选F进行收集；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是: ；
【小问3详解】
分液漏斗可以控制反应的速率，获得平稳的气流，同时用于制取氧气和二氧化碳，属于固液常温型，故选B；实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满；
【小问4详解】
A装置的原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，所以优点是可以控制反应的发生和停止；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，则D中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大；碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液不再显酸性，溶液由红色变成紫色，反应的化学方程式为：H2CO3=CO2↑+H2O。
31. 在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回答下列问题(已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
镁条称量后点燃
（1）甲中反应实验现象为________，锥形瓶底部放一层细沙的作用是________。
（2）乙中反应后天平的指针_______(填“偏左”“偏右”或“居中”)，原因是_______，该反应 _______(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
（3）丙中反应后质量_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是_______；小明同学在做此实验时发现反应后质量比反应前小，原因是_______。
（4）从微观的角度解释实验符合质量守恒定律的原因________。
（5）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在________容器中进行。
【答案】（1） ①. 红磷燃烧放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球先变大后变小，天平平衡 ②. 防止锥形瓶底部受热不均炸裂
（2） ①. 偏右 ②. 生成CO2逸散到空气中，无法测量 ③. 符合
（3） ①. 偏大 ②. 反应前未测量氧气质量 ③. 部分生成物逸散到空气中
（4）化学反应前后原子种类、数目和质量都不变
（5）密闭
【解析】
【小问1详解】
甲实验是红磷在密闭的锥形瓶中燃烧，红磷燃烧放出大量的热，消耗了氧气，所以可观察到的现象是：红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球先变大后变小，最终天平又平衡；锥形瓶底放层细沙的原因是防止锥形瓶底部受热不均炸裂；
【小问2详解】
图乙反应后天平的指针偏右，原因是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中，该反应符合质量守恒定律；
【小问3详解】
镁条燃烧生成固体氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应镁和氧气的质量和，所以反应后质量偏大，是因为反应前未测量氧气的质量；镁条燃烧产生大量的白烟，白烟逸散到空气中造成质量的损失，造成反应后质量比反应前小；
【小问4详解】
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变，所以实验符合质量守恒定律；
【小问5详解】
由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在密封装置中进行。
32. 探究课上，老师带了一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题：
【猜想假设】
（1）①黑色粉末是铁粉；
②黑色粉末是氧化铜粉末；
③黑色粉末是______。
【设计方案】
取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)
（2）请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象 结论
黑色粉末不变红，澄清石灰水不变浑浊 猜想①成立
黑色粉末全变红，澄清石灰水变浑浊 猜想②_______(填“成立”或“不成立”)
现象：_______ 猜想③成立
【实验结论】
经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
（3）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。目的是_____。
（4）从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是_____。
（5）猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
【答案】（1）铁粉和氧化铜粉末的混合物
（2） ①. 成立 ②. 黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
（3）防止澄清石灰水倒吸，防止生成的铜再次被氧化
（4）添加尾气处理装置
（5）
【解析】
【小问1详解】
黑色粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成，则粉末的成分为：①铁粉；②氧化铜粉末；③铁粉和氧化铜粉末，故填：铁粉和氧化铜粉末的混合物；
【小问2详解】
通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应：
①铁粉不与一氧化碳反应；
②氧化铜与一氧化碳反应：，现象为黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊；
黑色粉末全变红，澄清石灰水变浑浊，可知黑色粉末为氧化铜，则猜想②成立，故填：成立；
若黑色粉末为铁粉和氧化铜的混合物，则现象为黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊，故填：黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊；
【小问3详解】
实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。目的是防止澄清石灰水倒吸，防止生成的铜再次被氧化；
【小问4详解】
一氧化碳污染空气，从环保角度上看，上述装置没有尾气处理装置，则改进措施是添加尾气处理装置；
【小问5详解】
猜想②黑色粉末是氧化铜，璃管中发生反应为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
四、计算题(共8分，第一问2分，第2问6分)
33. 某工厂想要工业制取二氧化碳，但石灰石样品中含有氧化钙杂质。现取样品20g，经高温煅烧至质量不发生改变，冷却至室温，称得残留固体的质量为15.6g。
（1）生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）设参加反应的碳酸钙质量为x，
x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为：，
答：样品中碳酸钙的质量分数是50%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量：20g-15.6g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。
