凯里一中2024届高三模拟考试（黄金Ⅱ卷)
化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“下一代地铁列车”——碳纤维地铁列车已在广州成功试跑。下列关于碳纤维地铁列车描述错误的是
A.车厢内的不锈钢扶手属于合金材料
B.无人驾驶室的芯片主要成分为无机非金属材料
C.碳纤维是一种新型有机高分子材料
D.列车显示屏中的液晶是介于液态和晶态之间的物质状态
2.化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是
A.H2O2是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为
B.北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，10B的原子结构示意图为
C.核废水中含14C，14CO、14CO2互为同素异形体
D. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯
3.钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛的冶炼过程中有如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.12g金刚石中含C-C键数目为2NA
B.每消耗1molFeTiO3，该反应转移的电子数为NA
C.标准状况下，11.2LCl2含有电子数为17NA
D.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+数目小于0.1NA
4.化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是
A.“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化
B.53°的白酒中乙醇的质量分数为53%
C.冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒
D.石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应
5.维生素B2又叫核黄素（其结构如图1)，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。下列关于核黄素的说法错误的是
A.该物质的分子式为C17H20O6N4
B.该物质能发生酯化反应
C.分子中存在1个手性碳原子
D.该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成，所得溶液加强酸溶液并加热后有CO2产生
6.实验室用电石(主要成分为CaC2)与水反应制备的C2H2中混有H2S，可用CuSO4溶液净化，反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。下列说法正确的是
A. H2S的VSEPR模型为
B.1molC2H2中σ键和π键的个数比为1∶1
C. H2S是由极性键构成的极性分子
D. H2S可溶于水是因为与H2O形成分子间氢键
7.下列离子方程式书写正确的是
A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2O
C.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+H2O
D.硫酸铝溶液中滴人足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
8.微型实验药品用量少，绿色环保。如图2所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有氧化性
C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有还原性
D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.004mol电子
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是
A.离子键的百分数：ZY
C.简单气态氢化物热稳定性：X
A.PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电
B.放电时，3molI-参加反应，理论上负极减少65g
C.放电时，外电路电子的移动方向是Zn→负载→MnO2
D.充电时的总反应：Zn+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++2H2O
11.抗生素阿莫西林的结构如图4所示。下列说法错误的是
A.阿莫西林的含氧官能团种类有4种
HN——CHCNH
B.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH
C.阿莫西林苯环上的一氯代物有两种(不考虑立体异构)
D.分子中S原子的杂化轨道类型为sp3
12.利用下列两个反应可实现资源综合利用
已知：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·mol-1
Ⅱ. CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.0kJ·mol-1
在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图5所示。
CH4选择性=×100%，下列说法正确的是
A.反应Ⅰ：2E(C=O)+E(H-H)
C.在260~300℃间，其他条件不变，升高温度CH4的产率增大
D.320℃时CO2的转化率最大，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ一定都达到了平衡状态
13、超分子蓝铜肽，超分子油橄榄……“超分子”越来越火。KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图6。
下列说法错误的是
A.该超分子中K+通过离子键与冠醚相结合
B.冠醚中C、О原子间的化学键为σ键
C.超分子已成为今后化学发展的另一个全新领域
D、冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应
14.常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图7甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.M点：c(Na+)-c(A-)=
C.当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA)
D.P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)MnSO4·H2O可用作分析试剂、媒染剂、添加剂、药用辅料等。一种以软锰矿(主要成分为MnO2，还有CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图8所示。
已知：①25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MnF2)=4.5×10-3。
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如下表所示。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.4 8.1
沉淀完全的pH 3.2 9.0 4.7(>9.8时开始溶解) 10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，MnO2被Fe2+还原，写出基态Fe2+的价电子轨道表示式_______。
(2)“酸浸”得到的滤渣1需要进行二次酸浸，然后将浸出液合并。二次酸浸的目的是___。
(3)“氧化”时，试剂A可以是______(填写试剂化学式)。
(4)“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是________。
(5)“除钙”时，加入MnF2，发生反应的离子方程式是____________。在25℃时该反应的平衡常数K=________。
(6)硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图9所示。“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、_______、______、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。
(7)用BaCl2标准溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可以忽略)，可能的原因是_______________(写出一种)。
16.(14分)氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
I.NCl3是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图10甲所示(忽略部分夹持装置)：
Ⅱ.肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示：
回答下列问题：
(1)NCl3分子的空间结构为_________。
(2)图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为_________；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为______________________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为_________ (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(3)N2H4的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N2H4产率降低，请提出改进方法_________。
(4)探究N2H4的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N2H6SO4和(N2H5)2SO4，可推出N2H4·H2O呈____(填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为___________。
(5)测定NCl3(摩尔质量为120.5g·mol-1)的纯度：已知NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取30.00mL吸收液，加人淀粉指示剂，用0.15mol/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：反应原理为I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)则NCl3的纯度为__________。(保留三位有效数字)
17.(14分)氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N2O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)，其反应历程和能量变化如图11所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。
该反应分两步进行：
第一步：Co*(s)+N2O(g)CoO*(s)+N2(g) △H=+15.9kJ/mol；
第二步：______________________(填写第二步反应的热化学方程式)。
(2)汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。
a.2v正(NO)=v逆(N2)
b.体系中混合气体密度不再改变
c.CO与NO转化率的比值不再改变
d.该温度下，的值不再改变
(3)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图12所示：
①250℃脱氮率较好的催化剂是_______(填“Cat-1”或“Cat-2”)。
②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是____________。
(4)用H2也可还原NO气体，其反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol。
为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图13：
①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为_______﹔判断理由是_________________。
②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数Kp=_______(写出计算表达式)。
18.(15分)一种烃的衍生物A，相对分子质量为138，遇FeCl3溶液显紫色，能与NaHCO3溶液反应放出气体。以A为原料可以制备一种催吐剂的中间体J，其合成路线如图14所示。(注：部分条件已省略)
请回答下列问题：
(1)A沸点低于的理由为________。
(2)写出E→F的化学方程式_____________。
(3)D中的含氧官能团的名称为__________。
(4)以下各步骤转化中不属于取代反应的有_____填序号)。
a. A→B b. D→E c. F→G d. H→I
(5)满足下列条件的G的同分异构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为_________。
①不含碳氧双键 ②只含有3种常见的官能团
③遇FeCl3溶液显紫色 ④苯环上有两个取代基
(6)参照以上合成路线，若以为原料制备 (其他试剂自选)，则其合成路线为______________________。
凯里一中2024届高三模拟考试(黄金Ⅱ卷)
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D B B C C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C D A C A B
【解析】
1.碳纤维不算有机物，故C错误。
2.H2O2是共价化合物，电子式为，A错误。B的核电荷数为5，原子结构示意图为，B错误。同素异形体指的是单质，CO、CO2是化合物，C错误。
3.每消耗1molFeTiO3，该反应转移的电子数为7NA，B错误。
4.酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，B错误。
5.分子中含有3个手性碳，C错误。
6.A项，H2S应该有2对孤电子对，故A错误。B项，应为3∶2。D项，H2S与水之间没有氢键。
7.A项，没有配平，B项，CH3COOH不能拆，C项，要发生氧化还原反应。
8.SO，通入石蕊试液中只变红不褪色，A错误。B项，SO2使品红溶液褪色是体现漂白性，B
错误。C项是体现氧化性，C错误。
9.推出来X、Y、Z、W、R分别是N、O、Mg、S、Cl，离子键百分数应该是MgO>MgS，A错误。原子半径S>Cl，B错误。MgO的离子键百分数为50%，应为过渡晶体，通常当作离子晶体处理，D错误。
10.Zn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，加入KI后，发生反应MnO2+3I-+4H+=Mn2+++2H2O，+2e-=3I-，碘离子为催化剂。PBS膜能够防止脱落的二氧化锰与锌接触构成微电池，减少锌的损耗，能有效抑制电池的自放电，A正确。加入KI后，I-与剥落的MnO2反应生成的Ⅰ，发生反应为MnO2+3I-+4H+=Mn2+++2H2O，+2e-=3I-，，如有3molI-参加反应，需得到电子2mol，理论上负极Zn减少1mol，质量为65g，B正确。放电时的总反应为MnO+Zn+4H+=Zn2++Mn2++2H2O，D错误。
11.阿莫西林中含有羧基、(酚)羟基、酰胺基3种含氧官能团，A错误。由结构简式可知，阿莫西林含有酚羟基、羧基、酰胺基均能与氢氧化钠反应，1mol阿莫西林最多消耗4mol氢氧化钠，B正确。由结构简式可知，阿莫西林的苯环上有2类氢原子，苯环上的一氯代物有两种，C正确。S原子与碳形成2对成键电子对外，还有两对孤电子对，故杂化轨道类型为sp3，D正确。
12.CO中化学键不是单键，且该反应是吸热反应，旧键断裂所吸收的热量大于新键形成所放的热量，A错误。增大压强，反应II平衡正向移动，故能提高CO2的转化率，B错误。在260°℃~320C间，升高温度CH的选择性虽然基本不变，但CO2的转化率在上升，所以CH的产率上升，C正确。320℃时CO的转化率最大，之后减小可能是因为温度过高而导致催化剂失去活性导致，从而无法判定此时的转化率就是平衡转化率，则此时两个反应也不一定达到平衡状态，D错误。
13.冠醚与K+之间不是通过离子键结合，A错误。
14.M点，c(HA)=c(A-)，c(H+)=10-4.74，Ka(HA)==10-4.74，数量级为10-5，A正确。M点：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)3d(1分)
(2)提高Mn元素的浸出率
(3)H2O2(其他合理答案也可给分)
(4)4.7≤pH<8.1
(5)MnF2+Ca2+CaF2+Mn2+ 3×107
(6)趁热过滤(1分)用80~90℃之间的蒸馏水洗涤2~3次(1分，只写洗涤不给分)
(7)晶体失去部分结晶水或者样品中混有硫酸盐杂质
【解析】(1)基态Fe2+的价电子排布为3d6，价电子轨道表示式为。
(2)二次酸浸的目的为提高Mn元素的浸出率。
(3)试剂A的作用是氧化Fe2+，可以是H2O2等氧化剂。
(4)使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀，所以控制溶液pH为4.7≤pH<8.1。
(5)除钙其实是沉淀转化，故方程式为MnF2+Ca2+CaF2+Mn2+，该反应的平衡常数K==3.0×107
(6)蒸发结晶之后的操作是趁热过滤，过滤之后还要洗涤，但是为了防止MnSO4·H2O转化为其他晶体，洗涤液应该用80~90℃之间的蒸馏水。
(7)纯度大于100%，说明SO2的物质的量相对偏高，可能原因是晶体失去部分结晶水或者样品中混有硫酸盐杂质。
16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)三角锥形
(2)恒压滴液漏斗(1分) +5Cl-+6H+=3C12↑+3H2O a→b→c→f→g→d→e
(3)F、G之间增加盛有饱和食盐水的装置
(4)碱性(1分) N2H4·H2O+OH-
(5)60.3%
【解析】(2)利用装置A制取氯气，利用装置B制取NCl3，利用装置D冷凝NCl3，用装置C收集NCl3，故正确连接顺序为a→b→c→f→g→d→e。
(3)Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置F中氢氧化钠溶液反应，导致册的产率降低，改进方法是在装置F、G之间加盛装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。
(4)肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐。
(5)NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可得NCl3~3I2~6Na2S2O3，n(NCl)=n(Na2S2O3)==5×10-3 mol，故m(NCl3)=5×10-3mol×120.5g/mol=0.6025g，其纯度为×100%=60.3%。
17.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)CoO*(s)+CO(g)Co*(s)+CO2(g)△H=-374.5 kJ/mol
(2)d
(3)①Cat-1(1分)
②超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降
(4)①T1
【解析】(1)根据盖斯定律可得到第二步反应式：CoO*(s)+CO(g)Co*(s)+CO2(g)，由图知，其△H=-358.6kJ/mol-15.9 kJ/mol =-374. kJ/mol，则第二步反应的热化学方程式：CoO*(s)+CO(g)Co*(s)+CO2(g)△H=-374.5 kJ/mol。
(2)a项应为v正(NO)=v逆(N2)，b、c项均为恒量，故错误，d项，当浓度商等于定值即平衡常数时，说明达到了平衡。
(3)①由图可知，250°℃时，Cat-1平衡脱氮率较高；
②温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率会下降。
(4)①该反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ/mol，为放热反应，升高温度平衡逆向移动NO的转化率下降，由图可知T1
2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)
起始 3 3 0 0
转化 1.2 1.2 0.6 1.2
平衡 1.8 1.8 0.6 1.2
反应进行到6min时达平衡﹐0~-6min内N2的平均反应速率为mol/(L·min)
根据，P平=×P始=Pa；H2、NO、N2、H2O的体积分数为、、、、；Kp==。
18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1) 形成分子间氢键，使沸点更高；而A(邻羟基苯甲酸)形成分子内氢键，沸点较低(只答一半给1分)
(2) +HNO3(浓) +H2O
(3)羧基、(酚)羟基
(4)c
(5)12
(6) (3分，每步1分)
【解析】根据题干信息以及流程，可推出有机物A为邻羟基苯甲酸()由流程可知，A发生磺化反应在酚羟基邻位引入—SO3H得到B()，B和氯气发生取代反应在酚羟基对位引入氯原子得到C，结合D简式，可知C在硫酸作用下失去—SO3H得到D()，D和甲醇发生酯化反应生成E()，E发生硝化反应在酚羟基邻位引入硝基得到F()，F中硝基被还原为氨基得到G，G中酚羟基、氨基和ClCH2COCl发生取代反应得到H，H中氨基氢和CH3I发生取代反应在N原子上引入甲基生成I，Ⅰ中酯基转化为羧基得到J。
(1)对羟基苯甲酸()形成分子间氢键，使沸点更高；而A(邻羟基苯甲酸)形成分子内氢键，沸点较低。
(2)E→F为硝化反应﹐根据上述分析，方程式为+HNO3(浓) +H2O 。
(3)D中含氧官能团为羧基、(酚)羟基。
(4)根据上述分析，F→G为还原反应，不属于取代反应。
(5)G除苯环外含有1个氯、1个氮、3个氧、2个碳、不饱和度为1，满足下列条件的G的同分异构；①②不含碳氧双键，有3种常见的官能团，可以为碳氯键、硝基、羟基等；③FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；④苯环上有两个取代基；则除酚羟基外，另一个取代基可以为—CCl(NO2)CH3、—CH(NO2)CH2Cl、—CHClCH2NO2、—CH2CHCl(NO2)，每种情况均存在邻间对3种情况，共12种情况。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2∶2∶1，则分子结构对称，且含有甲基，结构简式为。
(6) 中硝基还原为氨基，再和ClCH2COCl发生取代反应成环得到，
再和―碘甲烷发生取代反应﹑生成产物，反应为
