20.(共14分)
某研究性学习小组对实验室中NH,制取、收集、吸收以及NH的还原性探究进行了如下实验设计。
布击击
I,NH的收集和吸收
(1)用图甲装置收集NH3,气体应从
(填“m”或“n")口进入。
(2)已知NH难溶于CCl4。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH的是
Ⅱ.NH的还原性探究
利用如图装置，进行NH3还原Fe,O,的反应。
NH,CI和
Ca(OH)2
水
量气管
碱石灰
浓硫酸
C
D
E
已知：NH3与Fe,O,反应的生成物为FC、H,O和无毒气体X,且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)采用上图装置A作为NH的发生装置，写出该反应的化学方程式
(4)按气流从左到右的方向装置的正确连接顺序为：
A→
→C(填字母，每个装置只用一次)。
(5)实验结束时，应首先
(填序号)。
①熄灭A装置的酒精灯
②熄灭B装置的酒精灯
(6)若称取1.6gFz03完全反应后，测得生成气体X的体积为224mL(标准状况下)，通过计算推测X的电子
式为
(T)装置B中NH与Fe2O,反应的化学方程式为
试卷第6页，共6页
2022-2023学年高一下学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
2
3
4
5
6
1
8
答案
D
C
B
A
c
D
B
B
题号
0
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
D
B
B
A
C
17.(共12分，除标注外每空1分)
(1)
负氧化
Zn—2e-=Zn2+--2分
(2)
正还原
2H*+2e-=H2↑-2分
(3)
锌(Zn)
铜(Cu)
锌(Zn)
(4)2.24L
18.(共12分，除标注外每空2分)
(1)放热-1分(2)高(3)低
(4)Ba(OH)28H2O+2NHCI BaCl2+2NH3+10H2O
(5)使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显
(6)在烧杯内的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反
应：或用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应；或用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁
很凉，说明该反应为吸热反应：
(7)吸热--1分
19.(共14分，除标注外每空2分)
(1)
-1分NO
1分
(2)3NO2+H2O=2H++NO3+NO
H
H
(3)3Cu+8H+2N03=3Cu24+2N0↑+4H20
(4)取待测液少许于试管中，加入浓NOH溶液，加热后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸
变蓝，则证明有NH
(5)4NO+302+2H2O=4HN03(6)bac
20.(共14分，每小题2分)
(1)m
(2)丙
(3)Ca(OHD)2+2NH,CICaCl+2NH,+2H,O
(4)E→B一→F一→D(5)②(6略(N2的电子式)
Fe,0,+2NL,2Fe+N2+3H,0
(7
1
