祁东县2023-2024学年高一下学期期末统考
化 学 卷
注意事项:
1,本试券分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间 75分钟
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修第二册。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 K 39 I 127
一、选择题：本题共14小题,每小题3分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的。
1.三星堆遗址被誉为“长江文明之源”,横跨了夏商周三个朝代,昭示了长江流域与黄河流域样,同属中华文明的母体。下列三星堆出土文物的主要成分属于合金的是
2.下列物质不能与 NaOH溶液反应的是
A. 氨基酸 B.油脂 C. SiO2 D.丙醇
3.系统地对化学物质进行分类,可以更有效地理解和记忆化学原理,加深对化学学科的认识。下列判断正确的是
选项 物质 类别 不属于该类别的物质
A CO2, NO2 , SO2 酸性氧化物 NO2
B CH4 ,C2H2, C3H6 烷烃 CH4
C 维生素、碳酸钙、氧化钠 营养强化剂 碳酸钙
D 蛋白质、淀粉、青蒿素 有机高分子 淀粉
下列化学用语表示错误的是
A.葡萄糖的分子式:C6H12O6
B. 氨气的电子式:
C. 乙醇的空间填充模型：
D.乙酸的电离方程式:
5.物质的性质决定用途,下列性质与用途均正确且具有对应关系的是
选项 性质 用途
A 硫酸具有酸性 用于金属加工前的酸洗除锈
B 盐酸与 NaOH溶液的反应是放热反应 将其设计成原电池来供电
C 氨气是碱性气体 用于猪肉厂制冷
D 氢氟酸是强酸 用于蚀刻玻璃
6.已知高炉炼铁涉及反应:C十0,盛温CO:、C+C0;画墨2C0,Fe0,+3C0多_zFe+300
下列有关高炉炼铁的说法正确的是
A.生成铁的反应是置换反应 B.也可通过铝热反应制备铁单质
C.得到的生铁熔点高于纯铁 D.加高炉顶,炉内CO2可完全转化为CO
7.3-环戊烯甲酸是制备甲磺酸多拉司琼的中间体,其结构如图所示。下列关于3-环戊烯甲酸的说法正确的是
A. 分子式为 C6H8O
B. 与乙酸互为同系物
C.分子中所有原子可能共平面
D.能发生加成反应、氧化反应、取代反应
8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下, 22.4 L乙烯中共平面的原子数为6NA
B.3 mol NO2与足量水反应,生成的 NO分子数为 3NA
C.1 mol铁粉与足量硫粉共热,转移的电子数为3NA
D.1 mol乙酸与足量乙醇在一定条件下充分反应, 生成的H2O分子数为 NA
9.下列有关锌与稀硫酸反应制备氢气的实验图像表示错误的是
A B C D
反应的能量变化 反应过程产生氢气的速率 将该反应设计为原电池 形状大小相同、等量的锌粒与足量不同浓度硫酸溶液反应时,氢气的量与时间的关系
10.菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定CO2的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示,下列说法错误的是
已知:①氨氮、NO2--N、NO3--N分别指以NH4+, NO2-, NO3-形式存在的氢。
②硝化作用是指硝化细菌将氨氨转化为NO2-, NO3-的过程; 反硝化作用是指缺氧条件下, 反硝化细菌将NO2-, NO3-转化为N2的过程。
③黑暗环境中, 微藻的呼吸作用会吸收环境中的O2, 从而与细菌产生对O2
的竞争。
A.硝化作用是氮被氧化的过程
B.向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行,提高对氨氛的去除效率
C.在菌藻共生系统中,夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气,从而进一步弱化了反
硝化过程
D.通过硝化作用和反硝化作用的协同,菌藻共生系统能够有效地去除水体中的
含氨污染物
11.某恒容密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(g),某时刻X,Y, Z的物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol,当反应达到最大限度时,下列数据合理的为
A.X为5 mol B.Y 为 0.5 mol
C.X、Y均为1.5 mol D. Z为6 mol
12.磷酸铁锂电池因其高工作电压、大能量密度、长循环寿命、良好的安全性能等优点,在多个领域得到广泛应用。其工作时的总反应方程式为：Li1-xFePO4 +LixC6
C6+LiFePO4(0< x ≤ 1, x 表示Li或Li+的数量,C6表示炭)。下列说法错误的是
A.该电池属于二次电池
B.电池工作时,Li+向电池正极移动
C.放电时,Li1-xFePO4为正极,发生还原反应
D.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
13.根据下列实验操作, 得出的结论正确的是
选项 实验操作 结论
A 向浓硫酸中插入铁片,无明显现象 浓硫酸和铁片不反应
B 将新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热,有银镜生成 葡萄糖分子中含有醛基
C 向盛有无水乙醇的试管中投人金属钠,钠沉在底部,且有气体产生 乙醇的密度小于钠,且能电离出H+
D 向某Na2SO3溶液中加入稀硝酸,再加 Ba(NO3)溶液, 有白色沉淀生成 该Na2SO3溶液已变质
14.铝土矿的主要成分为 Al2O3还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质,一种以铝土矿为原料制备铝的工艺流程如图所示,下列说法错误的是
也可以用CO还原Al2O3制备单质Al
滤渣中含有Fe2O3
为了加快“碱溶”时的反应速率,可将铝土矿粉碎
加入NaHCO3、溶液后可发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+HCO3-===Al(OH)3+CO32-+H2O
非选择题:本题共4小题,共 58 分。
(14分)亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂,可用于一些肉制品如腊肉,香肠的生产。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。回答下列问题:
已知: NO2和 NO的沸点分别是 21 ℃和-152 ℃。
盛装70%硫酸溶液的仪器名称是_, 组装好实验仪器,在加入药品前应先进行的操作为___________ 。
(2)打开弹簧夹K1关闭 K2, 通入一段时间 N2, 目的是__________，再关闭K1，打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸溶液,一段时间后,观察到C中的现象为______ ,
说明生成了 NO2打开 K2, 通入O2观察到D中有红棕色气体产生, A 中发生反应的化学方程式为__________________。
(3)仪器a的作用为______________。
(4)实验结束后,继续通入一段时N2目的是 __________________。
(5)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食 NaNO2会导致血红蛋白中的Fe(Ⅱ)转化为Fe(Ⅲ),从而导致中毒。此过程体现了 NaNO2具有_____________性。
16.(14分)从海水中不仅可以获得淡水,而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题:
海水淡化的方法有 _______________ (任写一点)。
X是一种黄绿色气体, X为__________ (填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X,写出反应的化学方程式:________________________。
检验某NaCl溶液中是否混有SO 的方法是_____________________。
热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的_________________ 性,溴单质与热
的纯碱溶液反应有气体生成,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之
比为_________
步骤(3)发生反应的离子方程式为 ________________________。
工业上常通过电解 MgCl2来制备 Mg, 而不是电解MgO,其原因是_____________________。
17.(15 分)乳酸(F)是一种重要的有机酸,是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸, 有资料表明,乳酸的消费量占有机酸总消费量的15%左右。乳酸的合成路线如图所示, A是最简单的烯烃,请回答下列问题:
C的分子式为________________。
(2)D中含有的官能团名称为_____________ ，D→F的反应类型为_____________。
(3)在加热、加压、催化剂作用下, E+X→F的化学方程式为___________________,
1 mol F与足量 NaOH溶液反应,最多能消耗_______________mol NaOH。
(4)在催化剂作用下,E可以发生加聚反应生成高分子,该高分子的结构简式为___,
在浓硫酸作用和加热条件下,F可发生反应生成六元环状酯类化合物,请写出该反应的化学方程式:___________________。
(5)若日是D的同系物,相对分子质量比D大14,则日的结构有___________种,其中含有2个甲基的结构简式为______________。
18.(15分)丙烷脱氢技术是丙烯生产的重要途径之一,随着丙烯需求的增长,这一技术在化工行业中的重要性日益增加。已知丙烷脱氢制丙烯的反应为C3H8(g) C3H6(g)+H2(g), 每生成1molC3H6(g),需要吸收123 kJ能量。请回答下列问题:
(1)该反应中断键吸收的总能量 ________ (填“>”或“<”)成键释放的总能量。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应,下列说法能说明反应达到平衡状态的是 ________ (填标号)。
A. v(C3H6)=v(C3H8)
B.容器内压强保持不变
C.C3H8(g)的浓度保持不变
D.C3H6(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变
(3)在T1温度下,将2 mol C3H8(g)充入5L的密闭容器中进行上述反应，C3H8的物质的量随时间变化关系如表:
t/min 0 2 4 8 15 20
n(C3H8)/mol 2 1.5 a 0.9 b 0.6
①2~4 min内,C3H6的平均反应速率为0.03 mol.L-1·min-1, 则a=______________。
②)反应进行至 15 min 时,反应总共吸收了172.2kJ能量, b=_____________, 此时 v正_____________(填“>”“<”或“=”)v逆
③反应达到平衡时,C3H8的转化率[转化率=x100%]为____________。
(4)以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的装置如图所示,该电池工作时;电子的移动方向为___________(填标号),负极发生的电极反应为__________ 。
A.N极→电流表→M极 B.M极→电流表→N极
C.M 极→KOH 溶液→N 极 D. M极→电流表→N 极→KOH 溶液→M极
