梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学
可能用到的相对原子质量：
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是
A. 酸雨的约为5.6
B. 二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D. 工业合成氨的过程中，若通入和可完全反应生成
2. 日常生活中的下列做法与调控反应速率无关的是
A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆
C. 向门窗合页里注油 D. 用冰箱冷藏食物
3. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为
C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变
4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是
A. B. C. D.
5. 下列说法正确的是
A. 互为同素异形体
B. 和互为同系物
C. 与为同一种物质
D. 与互为同分异构体
6. 下列变化中，不属于化学变化的是
A. 从石油中分馏出汽油 B. 煤的气化制水煤气
C. 煤的干馏制焦炭 D. 石油裂解得到乙烯
7. 下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )
A. 实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂
B. 浓硫酸使火柴梗变黑
C. 浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D. 浓硫酸与碳单质反应
8. 下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验
记录 a b c d
A 无色 无色 无现象 无色溶液
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀
D 无色 无色 无色溶液 无色溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是
①硅是制造光导纤维的材料
②二氧化硅的熔点比二氧化碳高
③水玻璃可用作木材防火剂
④二氧化硅是制取粗硅的原料
⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品
⑥光导纤维遇碱会“短路”
⑦因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
A. ①⑤ B. ②③⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①③④⑤⑦
10. 关于有机反应及其反应类型的说法正确的是
A. (加成反应)
B. (取代反应)
C. (氧化反应)
D. (还原反应)
11. 离子方程式是化学的专业用语，下列离子方程式书写正确的是
A. 用强碱性溶液吸收二氧化氮：
B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
C. 向和混合溶液中加入少量稀盐酸：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
12. 如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中错误的是
A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D. 将图中氨气改为氯气也会产生相同现象
13. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为
A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d
14. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，的相对分子质量比D的大17，是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法错误的是
A. A可能为或
B. 的浓溶液需要用棕色试剂瓶保存
C. 和的浓溶液或稀溶液反应产物不完全相同
D. D与反应生成的过程中，氧化剂的物质的量与还原剂的物质的量比为
15. 甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键
键能/ 436 343 a 465 413
则键的键能a为
A. 1076 B. 826 C. 779 D. 538
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]：
（1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。
Ⅱ.乙烯制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。
（2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。
（3）装置D中球形干燥管的作用是___________；D中发生反应的化学方程式为___________。
17. 溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中应用广泛，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如图。
根据上图流程回答下列问题：
（1）浓缩海水中的溴元素以的形式存在，在加入酸和氯气后发生反应的离子方程式为___________；用空气从吹出塔中吹出溴单质，说明溴单质具有___________性，因此最终制得的液溴保存时，常在表面加入少量的水，其目的是___________。
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为___________，利用了的___________性，吸收塔中吸收液的酸性___________（填“增强”“不变”或“减弱”）。
（3）溴蒸气和都是红棕色的，为了鉴别它们可以用以下方法：
①分别通入硝酸银溶液中，其中___________（填现象，下同）的是溴蒸气。
②分别通入水中，其中______________________的是溴蒸气。
18. 化学反应伴随能量变化，获取能量变化的途径有多种。
Ⅰ．
（1）下列变化属于吸热反应的是___________(填标号)。
甲烷在氧气中燃烧灼热的碳与二氧化碳
硝酸铵溶于水 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）下列过程属于化学变化的是___________(填标号)。
石油分馏 煤的气化 煤的干馏 石油裂化
Ⅱ．获取能量变化的途径
（3）已知：①
②
写出脱水反应的热化学方程式：___________。
（4）通过实验测定。取溶液和溶液进行中和热的测定实验，实验数据如下表。
实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.4
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 30.1
4 264 26.2 26.3 30.7
①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热ΔH=___________(保留一位小数)。
②实验中改用盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。
③该同学做实验有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，可能的原因是___________(填标号)。
在量取硫酸时仰视计数
测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
做本实验的当天室温较高
把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
将氢氧化钠溶液取成了的氨水
19工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：
【资料】：价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系见下表：
主要离子
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。在该过程中，与的物质的量之比为_______。
（2）酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。焙砂酸浸时溶液的约为4，此时溶于盐酸的离子方程式是_______。
（3）转沉时加入铵盐，并控制溶液的在_______使沉淀析出。
（4）煅烧：高温煅烧时生成的化学方程式是_______。
（5）测定产品中的纯度：
a．准确称取产品。
b．用足量的硫酸溶液溶解，得到溶液，再加入溶液，发生反应：。
c．过量的恰好能与溶液完全反应，该反应的离子方程式为_______。
假设杂质不参与反应，则产品中质量分数是_______(用代数式表示)。
答案
1-15
CCBBC ABBAA DDAAA
16（1） ①. 除去氯气中的HCl ②. 不易因为固体积聚而造成堵塞 ③. 吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失
（2） ①. 分液漏斗 ②. 2 ③. D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅
（3） ①. 防倒吸 ②.
17（1） ①. ②. 挥发 ③. 减少液溴的挥发
（2） ①. ②. 还原 ③. 增强
（3） ①. 能生成淡黄色沉淀 ②. 使水溶液显橙（黄）色
18（1）bd （2）bcd
（3） =+58.73
（4） ①. ②. 相等 ③. bde
19（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. ②.
