2023-2024学年（下）厦门市思明区观音山音乐学校
四月阶段性训练化学试题
（考试时间：60分钟 满分100分）
第Ⅰ卷选择题，（共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-2 Nl-4 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108
1. 化学源于生活，服务于生活。根据物质的性质与用途，下列对应关系不正确的是
A. 盐酸具有酸性—用于工业除铁锈 B. 铁粉可与氧气和水反应—作食品保鲜剂吸氧
C. 活性炭具有吸附性—用于防毒面具 D. CO具有可燃性—冶炼金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸具有酸性可以和金属氧化物反应，铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，故利用盐酸的酸性可以除铁锈，不符合题意；
B、铁粉可以与氧气和水反应，防止食物变质，可以作食品保鲜剂，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附异味和有毒气体，可以作防毒面具，不符合题意；
D、冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，不是可燃性，符合题意。
故选：D。
2. 属于复合肥料的是
A. NH4HCO3 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
【答案】B
【解析】
【详解】本题主要考查常见化肥的种类。含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，可以据此分析题给的选项中所含的元素并作出判断．
A、NH4HCO3中含有氮元素为氮肥，故A错误；
B、KNO3中同时含有钾元素和氮元素，所以属于复合肥，故B正确；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，所以属于磷肥，故C错误；
D、K2SO4中含有钾元素，所以属于钾肥，故D错误．
故选B．
3. 生活中的下列物质放入水中、能形成溶液的是
A. 豆油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 纯水冰块
【答案】C
【解析】
【详解】A、豆油不能溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，能形成溶液；
D、纯水冰块与水混合得到的仍然是水，是纯净物，不是溶液；
故选C。
4. 下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，溶液质量会变大的是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气，质量会增大，正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液质量会减少，错误；
C、氯化钠溶液质量不会变化，错误；
D、澄清石灰水能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀，反应二氧化碳的质量小于生成沉淀质量，故溶液质量会减少，错误。
故选A。
5. 图所示为配制稀硫酸并制备氢气的实验，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 收集氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，且稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应为固液常温型，可选择图示装置制取氢气，故图示实验操作正确，不符合题意；
D、氢气密度比空气小，可选择向下排空气法收集氢气，而不是向上排空气法，故图示实验操作不正确，符合题意；
故选：C。
6. 化学与我们日常生活息息相关。小亮同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，可以在蜇伤处涂抹的物质是
A. 牛奶(pH≈6) B. 苹果汁(pH≈3)
C. 矿泉水(pH≈7) D. 肥皂水(pH≈10)
【答案】D
【解析】
【分析】pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，酸碱能发生中和反应。
【详解】A、蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质应该呈碱性，牛奶的pH≈6＜7，呈弱酸性，故A错误；
B、蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质应该呈碱性，苹果汁的pH≈3＜7，呈酸性，故B错误；
C、蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质应该呈碱性，矿泉水的pH≈7，呈中性，故C错误；
D、蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质应该呈碱性，肥皂水的pH≈10＞7，呈碱性，酸碱能发生中和反应，可以减轻痛痒，故D正确。
故选：D。
7. 如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A. ④中缺少玻璃棒引流溶液 B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C. 上述操作顺序为③①④② D. 当②蒸发皿中液体完全蒸干时停止加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，故A叙述正确，不符合题意；
B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故B叙述正确，不符合题意；
C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，故C叙述正确，不符合题意；
D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，故D叙述错误，符合题意。
故选D。
8. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A. H2SO4、NaHCO3、KCl B. KNO3、NaCl、Ca（OH）2
C. KCl、AgNO3、HNO3 D. NaOH、CuCl2、（NH4）2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意；
B、硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙之间不能反应，无明显现象，符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，具有刺激性气味，不符合题意。
故选B。
9. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O），其反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 该反应类型为置换反应
B. 该反应包含两种氧化物
C. 该反应中生成物的质量比为44：9
D. 该反应中反应物三种原子个数比为l：1：1
【答案】B
【解析】
【详解】由微观示意图可知，该反应为甲醛与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
A、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应为甲醛与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，该反应中反应物为甲醛和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧化物是指由两种元素组成且其中元素为氧元素的化合物，故该反应包含二氧化碳和水两种氧化物，说法正确，符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中生成物甲醛与水的质量比为44:18=22:9，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，该反应中反应物为甲醛和氧气，根据化学方程式，反应物中碳、氢、氧三种原子的个数比为1:2:3，说法错误，不符合题意。
故选：B。
10. 如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是
A. 杠杆失去平衡、左边低右边高
B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色
D. 铁片逐渐溶解。铁片上有气泡冒出
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应后甲烧杯中铁块质量减小，乙烧杯中金属质量增加，故反应后杠杆失去平衡，左边高右边低，选项错误；
B、烧杯甲中铁和稀硫酸生成硫酸亚铁，二价铁离子是浅绿色，溶液由无色变浅绿色，选项正确；
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，二价铜离子生成蓝色，烧杯乙中溶液由无色变蓝色，选项正确；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，选项正确。
故选A。
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
11. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）制备钼的步骤如下：
①将钼精矿在高温下焙烧、使MoS2转化为MoO3。
②用氨水浸取，将MoO3转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热又得到MoO3。
③在加热条件下，利用H2的还原性，将MoO3还原得到Mo。
根据以上信息，回答问题。
（1）步骤①的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4X，则X的化学式是______。
（2）钼酸铵的化学式为（NH4）2MoO4，其中，钼元素的化合价为______。
（3）钼酸的化学式为______。
（4）步骤③的化学方程式为______。
（5）利用置换反应湿法冶金是在溶液中进行的。向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中只有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______，写出在溶液中发生的其中一个反应方程式______。
【答案】（1）SO2 （2）+6
（3）H2MoO4 （4）
（5） ①. Ag+ ②. ##
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子；反应后有2个钼原子、6个氧原子，则4个该未知物质中含有4个硫原子和8个氧原子，故每个分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故为SO2；
【小问2详解】
在钼酸铵中，铵根离子显+1价，氧原子显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设钼元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2×4=0），x=+6，则钼元素的化合价为+6价；
【小问3详解】
由钼酸铵的化学式(NH4)2MoO4可知， 钼酸根化合价是-2，钼酸中，氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钼酸的化学式为H2MoO4；
【小问4详解】
在加热条件下，用H2将MoO3还原得到Mo，根据质量守恒定律，还有一种生成物应该是水，该化学方程式为：；
【小问5详解】
活动性：Fe>Cu>Ag，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则一定有银和铜，说明加入的铁完全反应，则滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜，则滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+；
铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：。
12. 阅读下列短文，并回答问题。
酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收、胃液pH低时、胃对弱酸性炎药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。
（4）下列说法错误的是______。
A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B. 患者的用药时间也会影响到药效
C. 胃液酸性比血浆的酸性弱
【答案】（1）弱碱性 （2）减小
（3）9:00 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性；
【小问2详解】
CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
【小问3详解】
胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，9:00时，胃液的pH值最高，故最适宜的用药时间约为：9:00；
【小问4详解】
A、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，符合题意；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH值存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，不符合题意；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH值越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，符合题意；
故选AC。
13. 2023年10月28号，时隔163年，牛、虎、猴、猪、马五兽首在北京展出，这是圆明园博物馆的又一次历史性时刻。马首是其中最具代表性的一个，马首以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的马首，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。
（1）马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是______。
（2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅降低了熔点，其蕴含的科学道理是______。
（3）下列可用于验证铜、镁、铁三种金属活动性强弱的药品是______（填序号）。
①Cu、Mg、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、MgSO4溶液
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液
【答案】（1）抗腐蚀性强
（2）合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低
（3）①④
【解析】
【小问1详解】
合金的抗腐蚀性强，所以马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉；
【小问2详解】
合金的熔点比组成它的纯金属低，炼铜时加入少量的锡、铅，使其形成了合金，从而使熔点降低了；
【小问3详解】
①Cu、Mg、FeSO4溶液，镁与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反，所以，能验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱；
②Cu、Fe、MgSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出MgSO4中的镁，无法判断铁、铜的金属活动性，不能验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱；
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Mg与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，说明了镁的活动性大于铁和铜；但不能判断铁、铜的金属活动性的强弱；
④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与MgSO4溶液不反应，能验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱;
故填：①④。
14. 粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。
（1）要改良酸性土壤，最适宜选用的下列物质是______（填序号，下同）。
A. KNO3 B. 消石灰 C. 氧化铜 D. 氢氧化钠
（2）硫酸铵(NH4)2SO4使用广泛的一种氮肥，不能与（1）中所选物质一起使用，其中的原因用化学方程式表示是______。
（3）氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。
①步骤1加碱后判断出尿素的依据是______（合理即可）。
②步骤2试剂1溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
③步骤3发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）B （2）
（3） ①. 没有氨味 ②. Ba(NO3)2 ③.
【解析】
【小问1详解】
酸与碱作用生成盐和水，改良酸性土壤应选用碱性物质。
A、硝酸钾与碱不反应，不符合题意；
B、消石灰与酸反应生成盐和水，可用于中和酸性土壤，符合题意；
C、氧化铜与酸反应生成铜盐，铜粒子有毒，不符合题意；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀农作物，不符合题意；
故选：B。
【小问2详解】
硫酸铵(NH4)2SO4使用广泛的一种氮肥，不能与（1）中所选物质一起使用，硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，降低肥效，该反应化学方程式：。
【小问3详解】
①铵盐与碱反应产生氨气有氨味，尿素不含铵根，不与碱反应，步骤1加碱后判断出尿素的依据是没有氨味。
②步骤2试剂1能将硫酸铵鉴别出来，说明试剂1能与硫酸根结合成沉淀，因此所加入物质为含钡离子，为了避免对步骤3加入硝酸银产生影响，故不选择氢氧化钡或氯化钡，所以选择硝酸钡，化学式为：Ba(NO3)2。
③步骤3发生反应为硝酸银与氯化铵生成氯化银沉淀和硝酸，该反应化学方程式：。
15. 某化学兴题小组为了研究酸碱盐的性质，进行了如图所示的实验操作。
（1）试管②中可以观察到的现象是______。
（2）试管④中反应的化学方程式是______。
（3）实验完毕后、同学们将实验①②③④中的实验的废液倒入同一个干净烧杯中，如图所示。充分搅拌、静置，发现烧杯底部有固体物质，上层清液呈无色，则上层清液中一定含有的离子有______（填离了符号），清液的pH______7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）
（3） ①. Na+、SO42-、Cl- ②. 等于
【解析】
【小问1详解】
试管②中是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，给填产生蓝色沉淀；
【小问2详解】
试管④中是生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应方程式为；
【小问3详解】
试管①中滴有酚酞的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水；试管②反应后生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，试管③中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管④反应生成氯化铁溶液。将4支试管中的废液倒入干净烧杯后，发现烧杯底部有固体，上层清液呈无色，说明上层清液中一定没有氢氧化钠、氯化铁、硫酸铜，因为氢氧化钠能使酚酞溶液变红、氯化铁溶液呈黄色、硫酸铜溶液呈蓝色，说明试管④中生成的氯化铁和试管②中剩余的氢氧化钠发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此固体中含有氢氧化铜沉淀和氢氧化铁沉淀，又因为这两种沉淀都可以和盐酸反应，因此确定上层清液中不含氯化氢。故上层清液中一定存在的离子有钠离子、氯离子、硫酸根离子，溶液的pH等于7。故填Na+、SO42-、Cl-；等于。
16. 某化学兴趣小组用如图所示装置研究气体制取及反应后的溶液〈（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入一定量的稀盐酸，使其浸没大理石，B中的现象是______，反应方程式是______。反应一段时间后，关闭B中分液漏斗活塞，可以看到A中的现象是______，反应方程式是______。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。B中的现象是______。
（3）一段时间后，C中烧杯内始终没有看到产生白色沉淀，可能的原因是______。此时C中烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是______。可能含有的溶质是______。
（4）为证明C烧杯内所得溶液中可能含有的溶质的情况，该化学兴趣小组的同学继续设计了实验。将下列试剂加入C烧杯后，所得溶液中可以达到实验目的的是______。
A. AgNO3溶液 B. 氢氧化铜 C. 碳酸钠溶液
【答案】（1） ①. 产生大量气泡 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④.
（2）试管中液面下降，导管中液面升高
（3） ① B中溶液稀盐酸过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被稀盐酸完全消耗，未与氯化钙反应 ②. 氯化钙、氯化钠 ③. 氯化氢##HCl （4）BC
【解析】
【小问1详解】
关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入一定量的稀盐酸，使其浸没大理石，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故B中的现象是：产生大量气泡，该反应的化学方程式为：；
反应一段时间后，关闭B中分液漏斗活塞，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故可以看到A中的现象是：澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2，由于生成了气体，装置内压强增大，故B中的现象是：试管中液面下降，导管中液面升高；
【小问3详解】
一段时间后，B中的液体会通过导管进入C中，C中烧杯内始终没有看到产生白色沉淀，可能的原因是：B中溶液稀盐酸过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被稀盐酸完全消耗，未与氯化钙反应，故无白色沉淀生成；
由以上分析可知，B中溶液进入C中后，B中溶液稀盐酸过量，即B中溶质为氯化钙和氯化氢，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被稀盐酸完全消耗，氯化钙未参与反应，故C中烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是：氯化钙、氯化钠，可能含有的溶质是：氯化氢；
【小问4详解】
A、氯化钠、氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液检验所得溶液中是否含氯化氢，不符合题意；
B、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，说明C烧杯内所得溶液中含有氯化氢，符合题意；
C、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明C烧杯内所得溶液中含有氯化氢，符合题意。
故选BC。
17. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应
（1）将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是______（选填“甲”或“乙”）。
（2）如图丙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是______。
【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（3）由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），可通过______实验组合（填序号）证明酸与碱发生了反应。
【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，得到图3与图4。已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
（4）A试管中反应化学方程式为______。
（5）表示A试管中溶液电导率变化的是______（填“图3”或“图4”）。
（6）图4中电导率的变化______（填“能”或“不能”）说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微粒______（填微粒符号）。
【答案】（1）乙 （2）H+、OH-
（3） ①. 放热 ②. ①②③
（4）
（5）图3 （6） ①. 能 ②. Na+、Cl-、H2O
【解析】
【小问1详解】
将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，盐酸显酸性，pH＜7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴入氢氧化钠溶液，pH＞7。
故图像合理的是乙；
【小问2详解】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故该反应中发生变化的微粒是：H+、OH-；
【小问3详解】
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时，溶液温度均升高，所以均放热；
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，故实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应；
【小问4详解】
A试管中发生反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，试管中没有自由移动的离子，故电导率为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
小问6详解】
由图4可知，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，电导率减小，说明溶液中离子数目减少，离子浓度减小，说明酸与碱发生了反应，故填：能；
b点时电导率最低，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，故b点所示溶液中含有的所有微粒：Na+、Cl-、H2O。
18. 国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？（反应方程式是2Al2O34Al+3O2↑）
【答案】解：理论上能生成铝的质量是x，
x=5.4t
答：理论上能生成铝的质量为5.4t。
【解析】
【详解】见答案。2023-2024学年（下）厦门市思明区观音山音乐学校
四月阶段性训练化学试题
（考试时间：60分钟 满分100分）
第Ⅰ卷选择题，（共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-2 Nl-4 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108
1. 化学源于生活，服务于生活。根据物质的性质与用途，下列对应关系不正确的是
A. 盐酸具有酸性—用于工业除铁锈 B. 铁粉可与氧气和水反应—作食品保鲜剂吸氧
C. 活性炭具有吸附性—用于防毒面具 D. CO具有可燃性—冶炼金属
2. 属于复合肥料的是
A. NH4HCO3 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
3. 生活中的下列物质放入水中、能形成溶液的是
A. 豆油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 纯水冰块
4. 下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，溶液质量会变大的是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水
5. 图所示为配制稀硫酸并制备氢气的实验，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 收集氢气
6. 化学与我们日常生活息息相关。小亮同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，可以在蜇伤处涂抹的物质是
A. 牛奶(pH≈6) B. 苹果汁(pH≈3)
C. 矿泉水(pH≈7) D. 肥皂水(pH≈10)
7. 如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A. ④中缺少玻璃棒引流溶液 B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C. 上述操作顺序为③①④② D. 当②蒸发皿中液体完全蒸干时停止加热
8. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A. H2SO4、NaHCO3、KCl B. KNO3、NaCl、Ca（OH）2
C. KCl、AgNO3、HNO3 D. NaOH、CuCl2、（NH4）2SO4
9. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O），其反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 该反应类型为置换反应
B. 该反应包含两种氧化物
C. 该反应中生成物的质量比为44：9
D. 该反应中反应物三种原子个数比为l：1：1
10. 如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是
A. 杠杆失去平衡、左边低右边高
B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色
D. 铁片逐渐溶解。铁片上有气泡冒出
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
11. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）制备钼的步骤如下：
①将钼精矿在高温下焙烧、使MoS2转化为MoO3。
②用氨水浸取，将MoO3转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热又得到MoO3。
③在加热条件下，利用H2的还原性，将MoO3还原得到Mo。
根据以上信息，回答问题。
（1）步骤①的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4X，则X的化学式是______。
（2）钼酸铵的化学式为（NH4）2MoO4，其中，钼元素的化合价为______。
（3）钼酸的化学式为______。
（4）步骤③的化学方程式为______。
（5）利用置换反应湿法冶金是在溶液中进行的。向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中只有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______，写出在溶液中发生的其中一个反应方程式______。
12. 阅读下列短文，并回答问题。
酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收、胃液pH低时、胃对弱酸性炎药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。
（4）下列说法错误的是______。
A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B. 患者的用药时间也会影响到药效
C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱
13. 2023年10月28号，时隔163年，牛、虎、猴、猪、马五兽首在北京展出，这是圆明园博物馆的又一次历史性时刻。马首是其中最具代表性的一个，马首以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的马首，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。
（1）马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是______。
（2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅降低了熔点，其蕴含的科学道理是______。
（3）下列可用于验证铜、镁、铁三种金属活动性强弱药品是______（填序号）。
①Cu、Mg、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、MgSO4溶液
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液
14. 粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。
（1）要改良酸性土壤，最适宜选用的下列物质是______（填序号，下同）。
A. KNO3 B. 消石灰 C. 氧化铜 D. 氢氧化钠
（2）硫酸铵(NH4)2SO4使用广泛一种氮肥，不能与（1）中所选物质一起使用，其中的原因用化学方程式表示是______。
（3）氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。
①步骤1加碱后判断出尿素的依据是______（合理即可）。
②步骤2试剂1溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
③步骤3发生反应的化学方程式为______。
15. 某化学兴题小组为了研究酸碱盐的性质，进行了如图所示的实验操作。
（1）试管②中可以观察到的现象是______。
（2）试管④中反应的化学方程式是______。
（3）实验完毕后、同学们将实验①②③④中的实验的废液倒入同一个干净烧杯中，如图所示。充分搅拌、静置，发现烧杯底部有固体物质，上层清液呈无色，则上层清液中一定含有的离子有______（填离了符号），清液的pH______7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
16. 某化学兴趣小组用如图所示装置研究气体制取及反应后的溶液〈（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入一定量的稀盐酸，使其浸没大理石，B中的现象是______，反应方程式是______。反应一段时间后，关闭B中分液漏斗活塞，可以看到A中的现象是______，反应方程式是______。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。B中的现象是______。
（3）一段时间后，C中烧杯内始终没有看到产生白色沉淀，可能的原因是______。此时C中烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是______。可能含有的溶质是______。
（4）为证明C烧杯内所得溶液中可能含有的溶质的情况，该化学兴趣小组的同学继续设计了实验。将下列试剂加入C烧杯后，所得溶液中可以达到实验目的的是______。
A. AgNO3溶液 B. 氢氧化铜 C. 碳酸钠溶液
17. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】从pH变化角度探究酸与碱反应
（1）将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是______（选填“甲”或“乙”）。
（2）如图丙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是______。
【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（3）由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），可通过______实验组合（填序号）证明酸与碱发生了反应
【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，得到图3与图4。已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
（4）A试管中反应的化学方程式为______。
（5）表示A试管中溶液电导率变化的是______（填“图3”或“图4”）。
（6）图4中电导率的变化______（填“能”或“不能”）说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微粒______（填微粒符号）。
18. 国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？（反应方程式是2Al2O34Al+3O2↑）
