2024年河南省中考信阳市淮滨县王店中学5月模拟考试
化学试题
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137
一、单选题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华民族传统的工艺品凝聚了劳动人民的智慧，下列涉及到化学变化的是
A. 扎制风筝 B. 红木嵌银 C. 烧制陶瓷 D. 高密剪纸
2. 春节期间饺子作为中国传统美食出现在家家户户的餐桌上，用面粉做的饺子皮能为人体提供的营养素是
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
3. 下列有关化学知识在生活中的应用合理的是
A. 微量元素氟能防治龋齿，应该多补充
B 用亚硝酸钠腌制腊肉
C. 海鲜保鲜可以浸泡在甲醛溶液中
D. 面粉中加入碳酸氢钠可以使馒头松软可口
4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 过滤浑浊河水 B. 量取水的体积
C. 加热食盐水 D. 稀释浓硫酸
5. 下列有关水的说法不正确的是
A. 煮沸可给水杀菌消毒
B. 过滤可使海水转化为淡水
C 用肥皂水可区分硬水和软水
D. 用活性炭可除去水中异味
6. 归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A. 水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D. 厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
7. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是
A. 是一种有机物
B. 由三种元素组成
C. 在空气中燃烧可能生成CO2
D. C、H、O元素质量比为7∶7∶2
8. 物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A 单质：氢气、空气 B. 氧化物：水、一氧化碳
C. 碱：氨水、碳酸钠 D. 复合肥：尿素、硝酸钾
9. 钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是
A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子核内有22个质子
C. 钛的元素符号是Ti D. 钛元素原子质量为47.87g
10. 下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透明溶液的是
A. NaOH KNO3 MgCl2 B. NaNO3 NaCl H2SO4
C. NaCl AgNO3 HNO3 D. FeSO4 KCI HCI
11. 除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)，操作方法正确的是
A. Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 B. NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶
C. H2SO4(HCl)：加入适量AgNO3溶液 D. CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜
12. 兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是
A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹 D. cd段二氧化碳气体输出
13. 下列各组物质鉴别方法与结论均正确的是
选项 物质 鉴别方法与结论
A 黄铜片与铜片 相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜片
B 硬水与软水 加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水
C 固态的硝酸铵与氢氧化钠 加水溶解，测量溶解前后的温度，温度升高的是硝酸铵
D 棉纤维和羊毛 抽丝灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛
A. A B. B C. C D. D
14. 已知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为35%，则另一种氧化物可能是
A. FeO B. Na2O C. MgO D. CuO
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分,共16分)
15. 请用化学用语回答下列问题。
（1）医用酒精主要成分的化学式为______。
（2）地壳中含量最多金属元素的元素符号是______。
（3）构成NaCl的两种微粒分别是______。
16. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。
17. 金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。做饭时使用的铁锅主要利用了铁的______性。农业生产中的铁质具容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为______，写出工业生产者防止机器生锈的一种方法______。
18. 用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为____；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为____。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH____(选填“>”“<”或“=”)7。
19. 已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示。乙为有毒气体，工业上可用乙和丙冶炼Y。部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
（1）甲的化学式______。
（2）Y→Z的化学反应基本类型为______。
（3）则乙与丙反应的化学方程式为______。
20. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分可发生化学反应的微观示意图如下：
（1）请写出该反应化学方程式______。
（2）生成物丙和丁的质量比是多少？
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 利用分子和原子的知识，从微观角度解释下列问题。
（1）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。
（2）水烧开后壶盖被顶开。
（3）对于由分子构成的物质，单质和化合物有什么区别。
22. 欲除去粗盐含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。过滤，滤液存在的杂质还有______。为最终获得精盐，还需要进行的操作是______。
23. 根据下列装置图，回答问题：
（1）仪器a名称是______。
（2）实验室某小组选取A装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为______。
（3）若选取F装置，收集二氧化碳，气体应从______端（填“m”或“n”）通入。
24. 某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如图：
（1）操作I的名称是______。
（2）反应②的化学方程式为______。
四、综合应用题(共10分)
25. 2022年1月31日，"三星堆遗址"出土青铜大面具，亮相春晚舞台。同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。
（1）下列物质中属于金属材料的有______。
A. 象牙 B. 黄金 C. 丝织品 D. 青铜
（2）青铜是铜的合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和______化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。
（4）黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为______。
（5）铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为______。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）。______。
④为测定A装置的溶液中Na2CO3的质量分数，取A装置的溶液100g，并向其中加入过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量是19.7g。计算A装置的溶液中Na2CO3的质量分数______。2024年河南省中考信阳市淮滨县王店中学5月模拟考试
化学试题
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137
一、单选题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华民族传统的工艺品凝聚了劳动人民的智慧，下列涉及到化学变化的是
A. 扎制风筝 B. 红木嵌银 C. 烧制陶瓷 D. 高密剪纸
【答案】C
【解析】
【详解】A、扎制风筝过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
B、红木嵌银过程中，没有生成新物质，属于物理变化：
C、烧制陶瓷过程中，生成了硅酸盐等物质，属于化学变化；
D、高密剪纸过程中，没有生成新物质，属于物理变化。
故选：C。
2. 春节期间饺子作为中国传统美食出现在家家户户的餐桌上，用面粉做的饺子皮能为人体提供的营养素是
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】面粉的主要成分是淀粉，富含糖类，则面粉做的饺子皮能为人体提供的营养素是糖类；
故选：B。
3. 下列有关化学知识在生活中的应用合理的是
A. 微量元素氟能防治龋齿，应该多补充
B. 用亚硝酸钠腌制腊肉
C. 海鲜保鲜可以浸泡在甲醛溶液中
D. 面粉中加入碳酸氢钠可以使馒头松软可口
【答案】D
【解析】
【详解】A、微量元素氟能防治龋齿，但并不是补充越多越好，摄入过多会引起氟斑牙、氟骨症，选项说法错误，不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制腊肉，选项说法错误，不符合题意；
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳可使馒头松软可口，选项说法正确，符合题意；
故选D。
4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 过滤浑浊河水 B. 量取水的体积
C. 加热食盐水 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；
B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。
故选A。
5. 下列有关水的说法不正确的是
A. 煮沸可给水杀菌消毒
B. 过滤可使海水转化为淡水
C. 用肥皂水可区分硬水和软水
D. 用活性炭可除去水中异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、煮沸可杀死水中的细菌，可给水杀菌消毒，故A正确；
B、过滤可将不溶性固体与液体分离开，过滤不能把溶解在水中的物质分离出来，过滤不能将海水转化为淡水，故B不正确；
C、往水中滴加肥皂水振荡，产生泡沫较多是软水，泡沫较少的是硬水，可以用肥皂水可区分硬水和软水，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，可以用活性炭可除去水中异味，故D正确。故选B。
6. 归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A. 水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D. 厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间间隔变大，分子的大小不变，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
C、隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，符合题意。
故选D。
7. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是
A. 是一种有机物
B. 由三种元素组成
C. 在空气中燃烧可能生成CO2
D. C、H、O元素质量比为7∶7∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A、紫花前胡醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
C、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在空气中燃烧，可能生成二氧化碳，不符合题意；
D、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为：（12×14）：14：（16×4）=84:7:32，符合题意。
故选D。
8. 物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A. 单质：氢气、空气 B. 氧化物：水、一氧化碳
C. 碱：氨水、碳酸钠 D. 复合肥：尿素、硝酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
故选B。
9. 钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是
A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子核内有22个质子
C. 钛的元素符号是Ti D. 钛元素原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质子，故选项说法正确，不符合题意；
C、根据钛元素在周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号是Ti，故选项说法正确，不符合题意；
D、根据钛元素在周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，单位为1，省略不写，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
10. 下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透明溶液的是
A. NaOH KNO3 MgCl2 B. NaNO3 NaCl H2SO4
C. NaCl AgNO3 HNO3 D. FeSO4 KCI HCI
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
B、硝酸铵、氯化钠、硫酸之间不能结合生成沉淀、气体和水，能得到无色、透明的溶液，符合题意；
C、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
D、硫酸亚铁是浅绿色的，不是无色溶液，不符合题意。
故选B。
11. 除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)，操作方法正确的是
A. Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 B. NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶
C. H2SO4(HCl)：加入适量AgNO3溶液 D. CO2(CO)：将气体通过灼热氧化铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜在氧气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，此选项错误；
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，此选项错误；
C、HCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，虽能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，此选项错误；
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确。
故选D。
【点睛】除杂的原则：①不增：不增加新的物质；②不减：被提纯的物质不能减少；③易分：操作简便，易于分离。
12. 兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是
A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹 D. cd段二氧化碳气体输出
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，ab段装置中的压强急速增大，操作是关闭弹簧夹，装置中生成的气体不能排出，装置中的压强增大，试管中的液面下降，试管中的液面上升，最终液体与固体分离，选项错误；
B、bc段最终中的压强不变，气体不再增加，则石灰石与盐酸脱离接触，选项正确；
C、由图可知，c点后装置中的压强急剧减小，装置中的气体排出，则操作是打开弹簧夹，选项正确；
D、由图可知，c点后装置中的压强急剧减小，则操作是打开弹簧夹，装置中的气体排出，选项正确；
故选A。
13. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项 物质 鉴别方法与结论
A 黄铜片与铜片 相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜片
B 硬水与软水 加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水
C 固态的硝酸铵与氢氧化钠 加水溶解，测量溶解前后的温度，温度升高的是硝酸铵
D 棉纤维和羊毛 抽丝灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄铜片是铜锌合金，合金的硬度比纯铜大，相互刻画，面上留下痕迹的是铜片，A项结论不正确；
B、含有较多钙离子和镁离子的水是硬水，含有较少钙离子和镁离子的水是软水，向硬水和软水中加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，B项结论不正确；
C、向固态硝酸铵和氢氧化钠中加水，氢氧化钠在溶解过程中释放出热量，溶液温度升高，硝酸铵在溶解过程中吸收热量，溶液温度降低，故C项结论不正确；
D、棉纤维由纤维素组成，羊毛由蛋白质组成，抽丝灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛，D项结论和说法都正确；
故选D。
14. 已知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为35%，则另一种氧化物可能是
A. FeO B. Na2O C. MgO D. CuO
【答案】C
【解析】
【分析】氧化铁中氧元素的质量分数为：＜35%，故另一种氧化物中氧元素的质量分数大于35%。
【详解】A、FeO中氧元素的质量分数为：，不符合题意；
B、Na2O中氧元素的质量分数为：，不符合题意；
C、MgO中氧元素的质量分数为：，符合题意；
D、CuO中氧元素的质量分数为：，不符合题意。
故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分,共16分)
15. 请用化学用语回答下列问题。
（1）医用酒精主要成分的化学式为______。
（2）地壳中含量最多的金属元素的元素符号是______。
（3）构成NaCl的两种微粒分别是______。
【答案】（1）C2H5OH##C2H6O
（2）Al （3）和
【解析】
【小问1详解】
化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，医用酒精主要成分为乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH（或C2H6O）。
【小问2详解】
元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写；地壳中含量最多的金属元素为铝元素，所以对应的元素符号是Al。
【小问3详解】
离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略；构成NaCl的两种微粒分别是钠离子和氯离子，故填：和。
16. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。
【答案】（1）t2 （2）80
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
【小问2详解】
t3℃时，甲的溶解度为60g，即100g水中最终溶解甲的质量为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为：30g+50g=80g。
17. 金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。做饭时使用的铁锅主要利用了铁的______性。农业生产中的铁质具容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为______，写出工业生产者防止机器生锈的一种方法______。
【答案】 ①. 导热 ②. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ③. 给机器表面涂油
【解析】
【详解】做饭时使用的铁锅主要利用了铁的导热性；
农业生产中的铁质具容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀盐酸除去，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，其化学方程式可表示为：；
铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，工业生产者可以给机器表面涂油，隔绝氧气和水，达到防止机器生锈的目的。
18. 用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为____；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为____。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH____(选填“>”“<”或“=”)7。
【答案】 ①. ②. 硫酸钠和硫酸 ③. >
【解析】
【详解】烧碱与硫酸反应的化学方程式为：；
由图可知，当加入烧碱mg时，这时pH<7，说明这时硫酸过量，故溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸；
由图可知，当氢氧化钠加到ng时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设硫酸的质量为x
x=98n/80g
设与相同质量硫酸完全反应的氢氧化钙的质量为y
y=74n/80g y小于n，故氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，pH>7。
19. 已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示。乙为有毒气体，工业上可用乙和丙冶炼Y。部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
（1）甲的化学式______。
（2）Y→Z的化学反应基本类型为______。
（3）则乙与丙反应的化学方程式为______。
【答案】（1）H2O2
（2）置换反应 （3）
【解析】
【分析】已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，工业上可用乙和丙冶炼Y，可推出Y为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为X，可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，甲为过氧化氢，化学式为：H2O2；
【小问2详解】
Y→Z的反应可能为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
【小问3详解】
乙与丙反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分可发生化学反应的微观示意图如下：
（1）请写出该反应化学方程式______。
（2）生成物丙和丁的质量比是多少？
【答案】（1）
（2）14：3
【解析】
【小问1详解】
由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，物质乙是水，该反应是甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
生成物丙是一氧化碳，生成物丁是氢气，生成物丙和丁的质量比为：（12+16）：（3×1×2）=14：3。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 利用分子和原子的知识，从微观角度解释下列问题。
（1）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。
（2）水烧开后壶盖被顶开。
（3）对于由分子构成的物质，单质和化合物有什么区别。
【答案】（1）气体受压后，分子间隔变小
（2）因为温度升高，水分子间的间隔变大
（3）单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小；
【小问2详解】
分子之间有间隔，用水壶烧开水，沸腾时水壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大；
【小问3详解】
对于由分子构成的物质，单质分子是由一种原子构成的，化合物分子是由不同种原子构成的对于由分子构成的物质，单质分子是由同种原子构成的，化合合物分子是由不同种原子构成的。
22. 欲除去粗盐含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。过滤，滤液存在的杂质还有______。为最终获得精盐，还需要进行的操作是______。
【答案】 ①. Na2CO3、NaOH ②. 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶
【解析】
【详解】加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，滤液中存在的杂质还有过量的氢氧化钠和碳酸钠；
氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故为最终获得精盐，还需要进行的操作是：加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。
23. 根据下列装置图，回答问题：
（1）仪器a名称是______。
（2）实验室某小组选取A装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为______。
（3）若选取F装置，收集二氧化碳，气体应从______端（填“m”或“n”）通入。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）n
【解析】
【小问1详解】
由图可知：仪器a的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
A装置作为发生装置制取氧气，反应物的状态是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氧气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，若选取F装置，收集二氧化碳，气体应长进短出，故应从n端通入。
24. 某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如图：
（1）操作I的名称是______。
（2）反应②化学方程式为______。
【答案】（1）过滤 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
【小问1详解】
从流程图可知，经过操作Ⅰ分离出了固体和液体，能把固体和液体分离的方法是过滤，即操作Ⅰ为过滤。故填：过滤；
【小问2详解】
从流程图可以看出反应②的反应物是碳酸氢钠，生成物是碳酸钠、二氧化碳和水，反应条件是加热，故反应②的化学方程式为。故填：。
【点睛】本题难度不大，主要考查工艺流程图的知识，熟练掌握物质的制取和化学方程式的书写是解答本题的关键。
四、综合应用题(共10分)
25. 2022年1月31日，"三星堆遗址"出土青铜大面具，亮相春晚舞台。同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。
（1）下列物质中属于金属材料的有______。
A. 象牙 B. 黄金 C. 丝织品 D. 青铜
（2）青铜是铜的合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和______化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。
（4）黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为______。
（5）铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为______。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）。______。
④为测定A装置的溶液中Na2CO3的质量分数，取A装置的溶液100g，并向其中加入过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量是19.7g。计算A装置的溶液中Na2CO3的质量分数______。
【答案】（1）BD （2）大
（3）二氧化碳##CO2
（4）
（5） ①. 黑色固体变红色 ②. ③. 取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。不变红则无NaOH ④. 解：设A装置的溶液中碳酸钠的质量分数为x
x=10.6%
答：A装置的溶液中Na2CO3的质量分数为10.6%
【解析】
【小问1详解】
A、象牙不属于金属材料，不符合题意；
B、黄金是纯金属，属于金属材料，符合题意；
C、丝织品属于天然材料，不符合题意；
D、青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。
故选BD；
【小问2详解】
合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，青铜是铜的合金，其硬度比纯铜大；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、O、H，反应物中含Cu、O、H，故反应物中还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故二氧化碳参与了反应；
【小问4详解】
黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，故可用稀硫酸区分黄铜和纯铜，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
①B装置中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故观察到的现象是：黑色固体逐渐变红；
②C装置中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽（防止影响氢氧化钠的检验），氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验是否含氢氧化钠，故实验方案为：取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。不变红则无NaOH；
④见答案。
