绿盛教育集团2024年春季学期期中学情检测
九年级化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题
1. 对四季的感知是中国文学中一个不可或缺的元素，下列对应的诗句涉及化学变化的是
A. 春 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
B. 夏 风吹古木晴天雨，月照平沙夏夜霜
C. 秋 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
D. 冬 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
2. 物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒与构成 C60的微粒种类相同的是
A. 铁 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 二氧化硫
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B. 60个碳原子：C60
C. 2个氯离子：2Cl﹣ D. 氨气中氮元素化合价为-3：
4. 某同学验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其部分操作如图，其中正确的是
A. 倾倒溶液 B. 检验氧气
C. 过滤固体 D. 蒸发水分
5. 性质决定用途。下列叙述中，不合理的是
A. 利用活性炭的吸附性去除水或空气中的颜色和气味
B. 利用干冰升华吸热来人工降雨、食物储运
C. 利用沸点不同可将空气中各成分分离
D. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
6. 联合国确定2023年世界水日的主题为“加速变革”，下列有关水的说法中正确的是
A. 地下水取之不尽用之不竭
B 利用化学技术，加强地下水监测
C. 利用活性炭吸附降低水的硬度
D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
7. 2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸可有效灭杀病毒。其结构式如图，有关过氧乙酸组成和结构的相关说法正确的是
A. 过氧乙酸和酒精中所含有的原子的个数不相同
B. 过氧乙酸分子中质子数和中子数都为40
C. 过氧乙酸分子中含有2个碳原子、3个氢原子和4个氧原子
D. 过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素
8. 化学实验课上，老师演示了一个速冻小魔术。他在一个小木板上撒了一些水，然后放上一个小烧杯，杯中加入半杯蒸馏水。随后他向杯中加入另一种物质，片刻以后，他提起烧杯，杯子和木板紧紧粘在一起。老师加入的物质可能是
A. 生石灰 B. 硝酸铵 C. 食盐 D. 氢氧化钠固体
9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78%
D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
10. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是
A. 硒原子核内有45个中子 B. 硒化钠的化学式NaSe
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期 D. 硒元素的化学性质与氧元素相似
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
12. 如图，向40℃新制饱和澄清石灰水中加入氢氧化钠固体（实验中不考虑水分蒸发），根据熟石灰的溶解度表，下列得出的结论正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094
A. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大
B. 烧杯①中溶液的溶质质量分数为0.141%
C. 烧杯②中加入氢氧化钠固体的过程中，澄清石灰水变浑浊
D. 60℃时，将2g熟石灰溶于98g水中可配制成溶质质量分数为2%的溶液
13. 向等质量的四种金属 X、Y、Z、M 分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将 Y 投入 MNO3溶液中充分反应。得到以下两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是
A. Z＞X＞M＞Y B. X＞Z＞Y＞M C. X＞Z＞M＞Y D. Y＞M＞Z＞X
14. 铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A. 铁锈的主要成分是b
B. a在氧气中燃烧可得到e
C. a与稀硫酸发生反应可制得d
D. 高温条件下，用CO还原e可得到a
15. 烧杯中盛有20g氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为44g，则原混合物中氧元素的质量为
A. 4.4g B. 4.8g C. 5.2g D. 5.6g
二、填空题
16. 根据下图所示实验回答问题。
（1）A实验中试剂Y是______。
（2）B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是______。
（3）C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是______。
（4）D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与______有关。
17. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_____。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=___时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为___相同。
（4）由A、B形成的化合物的化学式为______。
18. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是_______。
（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是_______。
（3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。
（4）若a固体中含有少量b，则提纯a的操作是______。
19. 金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）制造汽车的材料中，属于金属材料的是______。
A 钢铁外壳 B. 塑料灯罩 C. 真皮座椅 D. 玻璃车窗
（2）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的______(选填“大”或“小”)。
（3）为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：
①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是______。
②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示_______。
③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为______。
（4）实验室模拟工业炼铁原理的实验如图。
①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为______。
②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是______(填序号)。
A只有① B.只有② C.①和②
20. 请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）与出有标号的仪器名称：①______，②______。
（2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是______(填序号)，该反应的化学方程式为_______。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，化学方程式为______，C相对于B装置的优点有______。用装置F测定生成CO2的体积时，需要在水面放一层植物油，目的是_______。
21. 竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆，抄纸等步骤可制得纸张。兴趣小组模拟古代造纸术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只有KOH；猜想二：含有KOH和______；猜想三：含有KOH和Ca(OH)2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ______ 猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液 ______ 猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生的化学方程式为______；
（2）含有KOH和Ca(OH)2的废液直接排放会造成水体污染。小组同学在废水中滴加2-3滴酚酞溶液，并且加入适量的稀盐酸，当烧杯中出现______现象时，说明废水中已没有KOH和Ca(OH)2。
22. 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。绿盛教育集团2024年春季学期期中学情检测
九年级化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题
1. 对四季的感知是中国文学中一个不可或缺的元素，下列对应的诗句涉及化学变化的是
A. 春 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
B. 夏 风吹古木晴天雨，月照平沙夏夜霜
C. 秋 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
D. 冬 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
【答案】C
【解析】
【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。“竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知”过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、“ 风吹古木晴天雨，月照平沙夏夜霜”过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”过程中物质燃烧、有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
D、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
故选C。
2. 物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒与构成 C60的微粒种类相同的是
A. 铁 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 二氧化硫
【答案】D
【解析】
【分析】C60是由碳60分子构成的。
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，符合题意。
故选D。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B. 60个碳原子：C60
C. 2个氯离子：2Cl﹣ D. 氨气中氮元素化合价为-3：
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，高锰酸根的化合价为-1价，其化学式为KMnO4，故选项化学用语表示不正确；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子可表示为60C，故选项化学用语表示不正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个氯离子可表示为2Cl﹣，故选项化学用语表示正确；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氨气中氮元素化合价为-3表示为，故选项化学用语表示不正确。
故选C。
4. 某同学验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其部分操作如图，其中正确的是
A. 倾倒溶液 B. 检验氧气
C. 过滤固体 D. 蒸发水分
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，且试剂瓶口紧挨着试管口，A项错误；
B、检验氧气时，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则说明已收集满，B项正确；
C、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误；
D、移动蒸发皿时应用坩埚钳夹持，防止烫伤，D项错误。
故选：B。
5. 性质决定用途。下列叙述中，不合理的是
A. 利用活性炭的吸附性去除水或空气中的颜色和气味
B. 利用干冰升华吸热来人工降雨、食物储运
C. 利用沸点不同可将空气中各成分分离
D. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可利用活性炭的吸附性去除水或空气中的颜色和气味，故A正确；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用来人工降雨、可以作制冷剂，食物储运，故B正确；
C、利用沸点不同可将空气中各成分分离，故C正确；
D、利用汽油的溶解作用可以除去衣服上的油污，故D不正确。
故选D。
6. 联合国确定2023年世界水日的主题为“加速变革”，下列有关水的说法中正确的是
A. 地下水取之不尽用之不竭
B. 利用化学技术，加强地下水监测
C. 利用活性炭吸附降低水的硬度
D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】B
【解析】
【详解】A.地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，地下水不是取之不尽用之不竭的，故选项说法错误，不符合题意；
B.利用化学技术，加强地下水监测，有利于保护水资源，故选项说法正确，符合题意；
C.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误，不符合题意；
D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误，不符合题意；
故选B。
7. 2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸可有效灭杀病毒。其结构式如图，有关过氧乙酸组成和结构的相关说法正确的是
A. 过氧乙酸和酒精中所含有的原子的个数不相同
B. 过氧乙酸分子中质子数和中子数都为40
C. 过氧乙酸分子中含有2个碳原子、3个氢原子和4个氧原子
D. 过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素
【答案】D
【解析】
【分析】由结构式图可知，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。
【详解】A、酒精的化学式为C2H6O，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，则每个过氧乙酸分子和酒精分子中所含有的原子的个数相同，故A不正确；
B、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，每个过氧乙酸的分子由2个C原子、3个O原子、4个H原子所构成，其中H原子中只有1个质子而无中子，碳原子中有6个中子和6个质子，氧原子中含有8个质子和8个中子，则过氧乙酸分子中质子数为40，中子数为36，故B不正确；
C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，每个过氧乙酸分子中含有两个碳原子、四个氢原子和三个氧原子，故C不正确；
D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，故D正确。故选D。
8. 化学实验课上，老师演示了一个速冻小魔术。他在一个小木板上撒了一些水，然后放上一个小烧杯，杯中加入半杯蒸馏水。随后他向杯中加入另一种物质，片刻以后，他提起烧杯，杯子和木板紧紧粘在一起。老师加入的物质可能是
A. 生石灰 B. 硝酸铵 C. 食盐 D. 氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能达到速冻的目的，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可达到速冻的目的，符合题意；
C、食盐溶于水温度变化不大，无法达到速冻的目的，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，不能达到速冻的目的，不符合题意。
故选B。
9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78%
D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应微观示意图可知，甲NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；
A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误；
B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；
C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；
故选D。
10. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是
A. 硒原子核内有45个中子 B. 硒化钠的化学式NaSe
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期 D. 硒元素的化学性质与氧元素相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=34，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量为78.96，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈79-34=45，不符合题意；
B、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故m=34，34=2+8+18+n，n=6，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硒元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，故硒化钠的化学式为：Na2Se，符合题意；
C、由图可知，硒原子核外有4个电子层，故硒元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意；
D、硒原子与氧原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，不符合题意。
故选B。
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液，分别滴加足量稀盐酸，氢氧化钾溶液中没有明显的实验现象，碳酸钾溶液中有气泡生成，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；
B.鉴别水和 5%的过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，水中无明显现象，过氧化氢溶液中会产生气泡，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；
C.鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液，分别滴加氯化钡溶液，硫酸钠溶液中生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液中生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能达到实验目的，此选项错误；
D.鉴别氮气和二氧化碳两种气体，将气体分别通入澄清石灰水中，氮气中无明显的现象，二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；
故选C
12. 如图，向40℃新制饱和澄清石灰水中加入氢氧化钠固体（实验中不考虑水分蒸发），根据熟石灰溶解度表，下列得出的结论正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094
A. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大
B. 烧杯①中溶液的溶质质量分数为0.141%
C. 烧杯②中加入氢氧化钠固体的过程中，澄清石灰水变浑浊
D. 60℃时，将2g熟石灰溶于98g水中可配制成溶质质量分数为2%的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由熟石灰的溶解度表可知，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，A项错误；
B、40℃时，熟石灰的溶解度为0.141g，因此烧杯①中溶液的溶质质量分数为×100%<0.141%，B项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，且熟石灰的溶解度随温度升高而减小，因此烧杯②中加入氢氧化钠固体的过程中，有熟石灰析出，即澄清石灰水变浑浊，C项正确；
D、由题表可知，60℃时，100g水中最多溶解0.116g熟石灰，故将2g熟石灰溶于98g水中配制成的溶液为60℃时的饱和溶液，此时该溶液的溶质质量分数为×100%≈0.116%，D项错误。
故选C。
13. 向等质量的四种金属 X、Y、Z、M 分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将 Y 投入 MNO3溶液中充分反应。得到以下两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是
A. Z＞X＞M＞Y B. X＞Z＞Y＞M C. X＞Z＞M＞Y D. Y＞M＞Z＞X
【答案】B
【解析】
【详解】根据第一个图像可知，X与稀盐酸的反应速率大于Z，因此X和Z的活动性位于H之前，且X的活动性大于Z，Y和M与稀盐酸不反应，因此二者金属活动性顺序位于H之后。根据第二个图像可知，将Y投入M的盐溶液中能够置换出M，因此Y 的活动性位于M之前。故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y＞M；
故选B。
14. 铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A. 铁锈的主要成分是b
B. a在氧气中燃烧可得到e
C. a与稀硫酸发生反应可制得d
D. 高温条件下，用CO还原e可得到a
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显示+3价，而图示中b为+2价的氧化亚铁，故A错误；
B、a为单质铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其中铁元素不显+3价，图示中e点为+3价的氧化铁，故B错误；
C、a为单质铁，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁（为+2价的硫酸盐）和氢气，图示中d点为+3价的硫酸盐，即为硫酸铁，故C错误；
D、高温条件下，用CO还原e（为氧化铁）可得到a（铁单质），即一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故D正确。
故选D。
15. 烧杯中盛有20g氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为44g，则原混合物中氧元素的质量为
A. 4.4g B. 4.8g C. 5.2g D. 5.6g
【答案】B
【解析】
【详解】设氧化铁的质量为x，氧化铜的质量为20-x；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，设硫酸铜的质量分别为a、b；则
根据所得溶液中溶质硫酸铜和硫酸铁的质量为44g，则
解得x=8g，则混合物中氧化铁的质量为8g，氧化铁的质量为12g；可以计算出氧化铁中氧元素的质量=，氧化铜中氧元素的质量=，则原混合物中氧元素的质量为：2.4g+2.4g=4.8g，故选B。
二、填空题
16. 根据下图所示实验回答问题。
（1）A实验中试剂Y是______。
（2）B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是______。
（3）C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是______。
（4）D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与______有关。
【答案】（1）H2O##水
（2）溶液由红色变为紫色
（3）温度达到可燃物的着火点
（4）溶剂的种类
【解析】
【小问1详解】
A实验中浓硫酸稀释，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，则试剂Y是水（或H2O）；
【小问2详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，加热通入CO2后的石蕊溶液，因碳酸受热分解生成水和二氧化碳，可观察到溶液由红色变为紫色；
【小问3详解】
C实验中铜片上的白磷（与氧气接触，温度达到白磷的着火点）燃烧，铜片上的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
【小问4详解】
D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，表明同种物质在不同溶剂中溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。
17. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_____。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=___时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为___相同。
（4）由A、B形成的化合物的化学式为______。
【答案】 ①. 原子 ②. 18 ③. 质子数 ④.
【解析】
【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=18时，该粒子是原子，因为原子中质子数=核外电子数。
（3）质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同。
（4）A为氟元素，B为镁元素，由A、B形成的化合物为氟化镁，其中镁元素化合价为+2，氟元素化合价为-1，根据化合物化合价规律，故氟化镁的化学式为。
18. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是_______。
（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是_______。
（3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。
（4）若a固体中含有少量b，则提纯a的操作是______。
【答案】（1）b （2）1:3
（3）b＞a＞c （4）降温结晶##冷却热饱和溶液
【解析】
【小问1详解】
据图可知，t1℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是b；
【小问2详解】
t2℃时a的溶解度是50g，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，能够溶解50g，所得溶液的质量是150g，所得溶液中溶质与溶液的质量比是50g:150g=1:3；
【小问3详解】
将t2℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b仍然是饱和溶液，由于b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃的的溶解度，因此a的质量分数大于c，a、b、c三种溶液的溶质的质量分数是 b＞a＞c；
【小问4详解】
b的溶解度受温度变化影响较小，a的溶解度受温度变化影响较大，若a中含有少量b，提纯b的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
19. 金属材料在生产、生活中有广泛应用。
（1）制造汽车的材料中，属于金属材料的是______。
A. 钢铁外壳 B. 塑料灯罩 C. 真皮座椅 D. 玻璃车窗
（2）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的______(选填“大”或“小”)。
（3）为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：
①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是______。
②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为_______。
③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为______。
（4）实验室模拟工业炼铁原理的实验如图。
①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为______。
②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是______(填序号)。
A.只有① B.只有② C.①和②
【答案】（1）A （2）大
（3） ①. 铁##Fe ②. ③. Fe＞Cu＞R
（4） ①. 红棕色固体逐渐变黑色 ②. C
【解析】
【小问1详解】
A、钢铁是铁的合金，属于金属材料，符合题意；
B、塑料属于合成材料，不符合题意；
C、真皮属于天然材料，不符合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
故选A；
【小问2详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，故一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的大；
【小问3详解】
①铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是铁；
②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，则发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
③A实验中只有一种金属表面产生气泡，即铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜和R与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和R排在氢后，说明铁比铜和R活泼，B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，说明R和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比R活泼，则Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞R；
【小问4详解】
①A中硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；
②该实验中的B装置中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可检验且吸收生成的二氧化碳，且一氧化碳难溶于水，不与石灰水反应，进入B装置后将B中液体排入C烧杯内，B装置可收集多余的CO，故选C。
20. 请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）与出有标号的仪器名称：①______，②______。
（2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是______(填序号)，该反应的化学方程式为_______。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，化学方程式为______，C相对于B装置的优点有______。用装置F测定生成CO2的体积时，需要在水面放一层植物油，目的是_______。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗
（2） ①. AE ②.
（3） ①. ②. 可控制反应的发生与停止 ③. 隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水并和水反应
【解析】
【小问1详解】
标号①的仪器名称为：酒精灯、②的仪器名称为：分液漏斗；
【小问2详解】
加热高锰酸钾反应是固体的加热反应，选择A装置作为发生装置、要收集一瓶较纯净的氧气，且氧气不易溶于水，所以选择E为气体收集装置，所以应选用的装置组合是AE；
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，此反应的方程式是：；
小问3详解】
实验室用大理石和石灰石与稀盐酸反应制CO2，化学方程式为：；
C装置有有孔隔板，固体药品放在隔板上，关闭止水夹装置内的气体无法排出，压强变大，将液面压到隔板下，固液分离，反应停止，打开止水夹气体排出，压强减小，液面上升到隔板上，固液接触反应开始。所以C的优点是控制反应的发生和停止；
用F装置，排水法测定生成二氧化碳的体积，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以需要在水面放一层植物油，目的是：隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水并和水反应。
21. 竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆，抄纸等步骤可制得纸张。兴趣小组模拟古代造纸术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只有KOH；猜想二：含有KOH和______；猜想三：含有KOH和Ca(OH)2。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ______ 猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液 ______ 猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生的化学方程式为______；
（2）含有KOH和Ca(OH)2的废液直接排放会造成水体污染。小组同学在废水中滴加2-3滴酚酞溶液，并且加入适量的稀盐酸，当烧杯中出现______现象时，说明废水中已没有KOH和Ca(OH)2。
【答案】 ①. K2CO3##碳酸钾 ②. 无明显现象 ③. 碳酸钾（合理即可） ④. 产生白色沉淀 ⑤. ⑥. 溶液由红色变为无色
【解析】
【详解】[猜想与假设]
将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液：
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：；
碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾：；
当碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应时，澄清溶液中溶质只有KOH（猜想一）；
当氢氧化钙过量时，澄清溶液中溶质含有KOH和Ca(OH)2（猜想三）；
当碳酸钾过量时，澄清溶液中溶质含有KOH和K2CO3（猜想二）。
故填：K2CO3（或碳酸钾）；
[设计实验]
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸：
氢氧化钾、氢氧化钙与稀盐酸先发生反应：氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象；
碳酸钾再与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，实验现象为产生气泡；
根据实验结论猜想二不正确，可知溶质中不含有碳酸钾，则实验现象是无明显现象，故填：无明显现象；
2、猜想三正确，说明溶液中含有氢氧化钙，根据钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，则取溶液少许于试管中，滴加少许碳酸钾（可溶性碳酸盐）溶液，实验现象是产生白色沉淀，故填：碳酸钾（合理即可）；产生白色沉淀；
[交流与反思]
（1）结合以上分析，步骤2中碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为，故填：；
（2）含有KOH和Ca(OH)2的废液呈碱性，滴加2-3滴酚酞溶液，根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，可知此时溶液由无色变为红色；加入适量的稀盐酸，稀盐酸与KOH反应生成氯化钾和水、与Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，当废水中已没有KOH和Ca(OH)2时，溶液呈中性或酸性，中性酸性均不能使无色酚酞溶液变色，则此时烧杯中现象为溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。
22. 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。
【答案】49%
【解析】
【详解】根据氢氧化钠的质量利用化学方程式计算出硫酸溶液中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数计算出废水中硫酸的质量分数。
解：设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 400g×10％
解得：x=49g
废水中硫酸质量分数= ×100％=49%
答：废水中硫酸的质量分数为49%。
点睛：注意代入化学方程式计算的物质质量必须为纯净物的质量。
